Question

X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子．它們都由短周期組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的K或Y的溶液，沉淀消失．試完成下列各題：
（1）Y的化學式為；X的電子式為

 

；
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M

 

N；
（3）將1.92g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到672mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積是

 

mL．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子，它們都由短周期元素組成，
①它們的核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可知N為NH₃、M為H₂O；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al³⁺、K為OH^-；
③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個，則Y為H₃O⁺；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，則X為NH₄⁺；
⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
結(jié)合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素，
根據(jù)以上分析解答（1）（2）；
（3）根據(jù)電子守恒計算，已知HNO₃

Cu

NO、NO₂

O2

HNO₃，反應前后HNO₃的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O₂得到電子的數(shù)目，以此進行計算消耗氧氣的物質(zhì)的量及標況下體積．

解答： 解：X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；
由②N溶于M中，滴入酚酞溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH₃、M為H₂O；
由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液沉淀消失，可推知Z為Al³⁺、K為OH^-；
由③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個，則Y為H₃O⁺；
由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，則X為NH₄⁺；
由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
結(jié)合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素
（1）根據(jù)分析可知，Y的化學式為H₃O⁺；N為NH₃，氨氣的電子式為：，
故答案為：H₃O⁺；；
（2）Q溶于P中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH₃、M為H₂O，二者穩(wěn)定性大小為：NH₃＜H₂O，即：M＞N，
故答案為：＞；
（3）A、B、C三種元素形成的一種常見化合物為HNO₃，
1.92g Cu的物質(zhì)的量為：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，反應時失去電子為：2×0.03mol=0.06mol，
反應整個過程為HNO₃

Cu

NO、NO₂

O2

HNO₃，反應前后HNO₃的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O₂得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n（O₂）=

0.06mol

4

=0.015mol，
標況下需要氧氣的體積為：V（O₂）=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，
故答案為：336．

點評：本題考查無機物推斷，“N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅”是推斷突破口，需要學生熟練掌握10電子微粒及其性質(zhì)，難度中等．