常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       

A．加入適量的氫氧化鈉固體 B．將溶液稀釋到原體積的 10倍
C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水 D．降低溶液的溫度

A

解析試題分析：A．加入適量的氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(OH－)增大，可能使溶液的pH由a→(a＋1)．正確。B．將溶液稀釋到原體積的10倍，溶液的pH減小，不可能變?yōu)?a+1)。錯(cuò)誤。C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水，氨水的濃度為（0.1+0.2）mol/L÷2=0.15mol/L．氨水濃度增大，溶液的pH增大，但是也不可能增大1個(gè)單位。錯(cuò)誤。D．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)。降低溫度，電離程度減小，電解質(zhì)電離的程度越小，溶液中的c(OH－)越小，pH就越小。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1
B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
C．pH＝2的稀鹽酸中，c(H＋)＝c(Cl－)
D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw 
B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－) 
C．圖中T1<T2 
D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。
下列說法錯(cuò)誤的是

A．沉淀中只有Fe(OH)3B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C．濾液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/LD．向?yàn)V液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有0.1 mol的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是

A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)
C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)
D．溶液①、③等體積混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；K1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；K2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；K(HClO) =" 4.0" ×10－8。則下列說法正確的是

A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH
pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是
①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大
②濃度均為0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO）+c（HCO）]
③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的
c（OH-）=l0－amol·L-1
④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10，  Ksp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)
CH3COOHCH3COO— + H+          K1＝1.75×10-5   △H1＞0
CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—  K2＝5.71×10-10   △H2＞0
常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是

A．對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小
B．混合溶液的pH＜7
C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)
D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO—)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是（    ）

A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

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