已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)
CH3COOHCH3COO— + H+          K1＝1.75×10-5   △H1＞0
CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—  K2＝5.71×10-10   △H2＞0
常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是

A．對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小
B．混合溶液的pH＜7
C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)
D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO—)減小

BC

解析試題分析：A、電離和水解均是吸熱的，所以對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1、K2均增大，A不正確；B、由于醋酸根的水解常數(shù)小于醋酸的電離常數(shù)，因此二者濃度相同的混合液顯酸性，即pH＜7，B正確；C、醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液顯酸性，則根據(jù)電荷守恒混合溶液中c(CH3COO—)＋c(OH—)＝c(Na+)＋c(H+)可知，混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)，C正確；D、溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，中和氫離子，促進(jìn)醋酸的電離，所以溶液中c(CH3COO—)增大，D不正確，答案選BC。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解以及溶液中離子濃度比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列比較中，正確的是(     )

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等體積混合后：
c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）
D．同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是：①>②>③>④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       

A．加入適量的氫氧化鈉固體 B．將溶液稀釋到原體積的 10倍
C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水 D．降低溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是

A．NH4Cl B．KHSO4 C．NaHCO3 D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L－1
B．約有2×10－5mol AgCl溶解
C．反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)
D．反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生
驗(yàn)證Ksp（AgCl）> Ksp（AgI）
B
向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液
檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化
C
向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液
檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否被氧化
D
向Na2SiO3溶液中通入CO2
驗(yàn)證非金屬性：碳>硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是

A．氨水 B．硫化氫氣體 
C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25 ℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．25 ℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1
C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

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