【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:

A. 互為同分異構(gòu)體

B. 15g甲基(﹣CH3)含有的電子數(shù)是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

【答案】B

【解析】

A. 的結(jié)構(gòu)相同,是同一種物質(zhì),故A錯誤;B.甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分,所以一個甲基中的電子數(shù)是9,15g甲基的物質(zhì)的量是1mol,則1mol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)應(yīng)為9NA,故B正確;C、7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol,苯中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵,不存在碳碳雙鍵,故C錯誤;D、標(biāo)況下,四氯化碳為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是(

A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2

C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:

【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K對該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是 。

【設(shè)計、完成實驗】(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)

A.稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.定容時俯視刻度線

C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容

2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)

實驗
編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時間(s)

0.10 mol/L
H2C2O4溶液

等濃度
KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L
稀硫酸



1

30

20

30

20


18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18

x = ,假設(shè)2成立

3)由于KMnO4能氧化水中有機物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實驗,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法正確的是( )

A. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不加熱就可發(fā)生

B. 相同條件下,2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

C. 相同條件下,反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH的總能量

D. 達(dá)到平衡時,CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)想以N2H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,制造出新型燃料電池,裝置如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. 通入N2的一極為負(fù)極

B. 通入H2的電極反應(yīng)為:H2+2e=2H+

C. 物質(zhì)ANH4Cl

D. 反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。

(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0的模擬研究,在1L密閉容器中,分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實驗中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。

實驗從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中,用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。與實驗相比,.實驗所采用的實驗條件可能為 (填字母),實驗所采用的實驗條件可能為 (填字母)。

a.增大壓強b.減小壓強c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑

(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物,其反應(yīng)原理為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 (填字母)

a.升高溫度 b.增大壓強 c,增大NH3的濃度

(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng),生成NH3的同時得到 (填化學(xué)式)。ClO2是廣譜高效消毒劑,制備原理為NCl3+6ClO2+3H2O=NH3+6ClO2+3OH+3Cl。若轉(zhuǎn)移1mol電子,則制取ClO2的質(zhì)量為 。

(4)25時,將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則a b(填、=)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 t℃時, Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知 AgCl Ksp1.8×1010。下列說法不正確的是(

A. t℃時,Ag2CrO4 Ksp 1×108

B. t℃時,Y 點和Z點時 Ag2CrO4 Ksp 相等

C. t℃時,Ag2CrO4AgCl 飽和溶液中,前者 c(Ag+)

D. 飽和 Ag2CrO4 溶液中加 K2CrO4 不能使溶液由 Y點變?yōu)?/span> X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A. 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時,有一組H2C2O4NaOH的混合溶液,其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH 的變化如圖所示。[電離度=( 已電離電解質(zhì)分子數(shù)/原弱電解質(zhì)分子數(shù)) x 100%] 下列說法不正確的是

A. H2C2O4Ka2數(shù)量級為10-5

B. NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)

C. 0.1mol/L H2C2O4溶液,H2C2O4的電離度約為80%

D. pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)

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