【題目】已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示:H2O2分子不是直線型的,兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面線上,書頁(yè)角為93°52′,而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′,試回答:
(1)寫出H2O2分子的電子式________,其結(jié)構(gòu)式為________。
(2)從極性鍵、非極性鍵角度寫出分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型________。
(3)估計(jì)它難溶于CS2,簡(jiǎn)要說(shuō)明原因______________________________________。
(4)指出氧元素的化合價(jià),簡(jiǎn)要說(shuō)明原因________________________________。
【答案】 既有極性鍵又有非極性鍵 因H2O2為極性分子,CS2為非極性分子,椐相似相溶原理,H2O2難溶于CS2 O為-1價(jià),因O—O鍵為非極性鍵,共用電子對(duì)不偏移;而O—H鍵為極性鍵,共用電子對(duì)偏向于氧原子,故O為-1價(jià)
【解析】本題主要考查分子結(jié)構(gòu)。
(1)在H2O2分子中H原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),O原子最外層電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),H2O2分子的電子式為,其結(jié)構(gòu)式為。
(2)在H2O2分子中H—O共價(jià)鍵屬于極性鍵,O—O共價(jià)鍵屬于非極性鍵,所以H2O2分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵。
(3))估計(jì)它難溶于CS2,簡(jiǎn)要說(shuō)明原因:因H2O2為極性分子,CS2為非極性分子,椐相似相溶原理,H2O2難溶于CS2。
(4)指出氧元素的化合價(jià),簡(jiǎn)要說(shuō)明原因:O為-1價(jià),因O—O鍵為非極性鍵,共用電子對(duì)不偏移;而O—H鍵為極性鍵,共用電子對(duì)偏向于氧原子,故O為-1價(jià)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。
I. 已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1 ②CO的燃燒熱△H= - 283 kJ·mol-1
(1)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中主要污染物(NO和CO)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中充入1 molNO和2 molCO進(jìn)行該反應(yīng),下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。
①單位時(shí)間內(nèi)消耗a mo1 CO的同時(shí)生成2a mol NO
②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變
④混合氣體的密度不再改變
II. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3,分別在T1、T2溫度下,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中n(O2)隨時(shí)間(t)變化情況見(jiàn)下表:
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 | 36 |
甲容器(T1)n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
乙容器(T2)n(O2)/mol | 0 | 0.30 | 0.50 | 0.70 | 0.85 | 0.85 |
(3)T1___T2(填>、<或=,下同),該反應(yīng)ΔH___0 。簡(jiǎn)述理由________________________________。
(4)甲容器中,0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=______________________。
(5)甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為________,T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________________。
III. 將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(g)
(6)石墨I為______極(選填正、負(fù)),Y化學(xué)式為_________。
(7)II電極反應(yīng)式為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑,先制得碳酸鈣,最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
(1)寫出制取過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:________________、________________________。
(2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后,加入________。
②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾,并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl-。
③加入________________,使沉淀完全溶解。
④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶,得到純凈的硝酸鈣晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素,R是長(zhǎng)周期元素。X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍;Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;Z元素在地殼中含量最多;Q是電負(fù)性最大的元素;R+只有三個(gè)電子層且完全充滿電子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)R的基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>______________________。
(3)已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型,短線不一定代表單鍵):
①該分子中兩個(gè)Y原子之間的鍵型組合正確的是________。
A.僅1個(gè)σ鍵
B.1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C.1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D.僅2個(gè)σ鍵
②該分子中Y原子的雜化方式是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成,現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.該固體中一定沒(méi)有FeCl2,可能含有AlCl3
B.該固體中含有2.70 g Al
C.該固體中含有6.60 g (NH4)2SO4
D.該固體中含有4.75 g MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示:(單位:電荷)
粒子代號(hào) | a | b | c | d | e | f | g |
原子核數(shù) | 單核 | 單核 | 雙核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 |
電荷數(shù) | |||||||
(單位電荷) | 0 | +1 | -1 | 0 | +2 | +1 | 0 |
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。
試寫出:
(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________;b粒子的電子排布式為________。
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________(用化學(xué)式表示)。
(3)若d極易溶于水,在水溶液中變化的方程式為________,d分子的空間構(gòu)型為________,鍵角為________;若d為正四面體形分子,其電子式為________。
(4)c粒子是________,f粒子是________(用化學(xué)式表示),由c、f生成g的離子方程式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)均足量)研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題,當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)K時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲池為_______ (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”), A電極的電極反應(yīng)式為_____.
(2)丙池中F電極為______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”),該池中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
(3)若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關(guān)閉合一段時(shí)間后,丙池中溶液的PH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2 的體積為____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體NaCl質(zhì)量為
A. 11.7 g B. 5.85 g
C. 8 g D. 15.5 g
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