【題目】把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑:

途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.15kJ·mol1

途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g) +H2(g);ΔH2

再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH3=-566kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH4=-484kJ·mol1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_______(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

2ΔH2______

3)煤燃燒的煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減 少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.9kJ·mol1,NO(g)+O2(g)=NO2(g) ΔH2=-58.2kJ·mol1,SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) ΔH3=-241.6kJ·mol1,則反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的ΔH________

4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出444.8kJ熱量(298K),能表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式是________;已知斷裂1mol下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:C=O745kJ;O=O鍵:496kJC-H鍵:414kJ,則斷裂1molH-O鍵需要吸收的能量為_______。

【答案】等于 +131.85kJ/mol 317.3kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.6 kJ/mol 511.9kJ

【解析】

根據(jù)蓋斯定律的定義與應(yīng)用進(jìn)行求解。

1)根據(jù)蓋斯定律,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只與物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān),則途徑Ⅰ放出的熱量理論上等于途徑Ⅱ;

2)根據(jù)蓋斯定律,①-(③+④)/2,即可得到C(s)+H2O(g)=CO(g) +H2(g),則ΔH2=[-393.15+(566+484)/2]kJ/mol=+131.85kJ/mol;

3)已知①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.9kJ·mol1,②NO(g)+O2(g)=NO2(g) ΔH2=-58.2kJ·mol1,根據(jù)蓋斯定律①+2×②,即可得到3NO(g)+O3(g)=3NO2(g),則ΔH=-200.9 kJ/mol-58.2×2 kJ/mol=-317.3kJ/mol

4)甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.6 kJ/mol;根據(jù)舊鍵的斷裂吸熱,新鍵的形成放熱,則4×414+2×496-2×745-4×X=-889.6,解得X=511.9,則斷裂1molH-O鍵需要吸收511.9kJ的熱量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。

1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為____。X的物質(zhì)的量濃度減少了___Y的轉(zhuǎn)化率為_____。

2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

310s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是_____

At1時(shí)刻,增大了X的濃度 Bt1時(shí)刻,縮小了容器體積

Ct1時(shí)刻,升高了體系溫度 Dt1時(shí)刻,使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下COCl2在活性炭催化下合成。

1)實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_____________________________________

2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1-283.0kJ.mol-1,則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為________________

3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________________;

4COCl2的分解反應(yīng)為COCl2g=Cl2g+COg ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min14minCOCl2濃度變化曲線(xiàn)未示出):

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=__________________

②比較第2min反應(yīng)溫度T2)與第8min反應(yīng)溫度T8)的高低:T2_____T8

(填“<”“>”“=”),

③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)cCOCl2=_______mol·L-1

④比較產(chǎn)物CO2-3min5-6min12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v2-3)、v5-6)、v12-13))的大小_______________________________________;

⑤比較反應(yīng)物COCl25-6min15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大。v5-6_____v15-16)(填“<”“>”“=”),原因是_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖所示:

(1)實(shí)驗(yàn)原理:______________。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置:氣體制備型化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì),要將化學(xué)反應(yīng)原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結(jié)合起來(lái)。

①填寫(xiě)裝置中試劑名稱(chēng),C______________,D____________,F__________

②其中C的作用是除去氯氣中的____________;D的作用是除去氯氣中的____________。

③該裝置中收集氯氣使用的是________,還可用排__________的方法,原因是_____________

④其中F的作用是_____________。

⑤檢驗(yàn)氯氣是否收集滿(mǎn)可用__________放在集氣瓶口,若試紙______,則證明已集滿(mǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10 mL充滿(mǎn)NO2O2的混合氣體的試管,倒置在水槽中,反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2 mL的無(wú)色氣體,求原混合氣體中NO2O2各多少毫升____________?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。利用反應(yīng)6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L。

2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=﹣196.6 kJmol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=﹣113.0kJmol-1

則反應(yīng)NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJmol-1

一定條件下,將2molNO22molSO2置于容積固定的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)

a.混合氣體密度保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO的體積比保持不變

d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后,若再向該容器充入1molNO21molSO2,則SO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

3CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=﹣a kJmol-1。在一定溫度下,將1molCO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍。則vCH3OH)為_______,正反應(yīng)放出的熱量為______。

4)已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH0,現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

ABCD

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO而變質(zhì)。

(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度,他們稱(chēng)取a g樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)

寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,______________。

D中NaOH溶液的作用_______________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫

b.上下移動(dòng)量筒,使得E、F中液面高度相同

c.視線(xiàn)與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液,然后與足量的鐵屑反應(yīng)。

1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________?

2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少________

3)標(biāo)況下生成氫氣的體積是多少________?

4)將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液,此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)比較元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱:________(“>”、“<”“=”);用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱________。

(2)離子化合物可被用于治療消化道疾病,各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出的電子式________。

(3)半導(dǎo)體材料單晶硅的熔點(diǎn)高、硬度大,主要原因是________。

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