Question

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1＝﹣196.6 kJmol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＝﹣113.0kJmol-1

則反應(yīng)NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJmol-1。

一定條件下，將2molNO2與2molSO2置于容積固定的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）

a．混合氣體密度保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，若再向該容器充入1molNO2與1molSO2，則SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣a kJmol-1。在一定溫度下，將1molCO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍。則v（CH3OH）為_______，正反應(yīng)放出的熱量為______。

（4）已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A．B．C．D．

Answer 1

【答案】3NO2+H2O＝2HNO3+NO 6.72 －41.8 b 不變 0.006mol/(L·min) 0.3akJ ACD

【解析】

（1）NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO完成方程式的書寫；根據(jù)方程式及轉(zhuǎn)移電子數(shù)目計(jì)算NO2；

（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算焓變；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征判斷；根據(jù)勒夏特列原理找等效平衡即可；

（3）同一密閉容器中壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算平衡后的總物質(zhì)的量，再用三段式求解；

（4）根據(jù)平衡狀態(tài)的特征判斷。

（1）NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO；根據(jù)方程式可知，6molNO2參與反應(yīng)，化合價(jià)由+4變?yōu)?/span>0，得到24mol電子，轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2的物質(zhì)的量為0.3mol，標(biāo)況下的體積為6.72L；

（2）已知①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1＝﹣196.6 kJmol-1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＝﹣113.0kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律，（①-②）/2即可得到NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，則ΔH=（-196.6+113.0）kJ/mol/2=-41.8kJ/mol；

a．反應(yīng)體系中，各物質(zhì)均為氣體，則氣體的質(zhì)量不變，且體積恒定，則混合氣體密度保持不變，則密度不能判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，a錯(cuò)誤；

b．NO2顯紅棕色，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO2的濃度不再改變，則混合氣體顏色保持不變，b正確；

c．反應(yīng)中SO3和NO的體積比自始至終保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；

d．每消耗1molSO3必然生產(chǎn)1molNO2，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；

答案為b；

反應(yīng)體系中，可逆號(hào)兩邊氣體計(jì)量數(shù)的和相等，反應(yīng)平衡后再加入1molNO2與1molSO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)體積減小，平衡不移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變；

（3）同一密閉容器中壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則3：n=1：0.8，n=2.4mol；

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

初：1 2 0

反：x 2x x

平：1-x 2-2x x

則3-2x=2.4mol，x=0.3mol，v（CH3OH）=0.3mol/（10L×5min）=0.006mol/(L·min)；0.3molCO參與反應(yīng)釋放的熱量為0.3akJ；

（4）A．反應(yīng)體系中，左右兩邊氣體計(jì)量數(shù)的和不相等，容積為恒壓，則平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變，體積不再改變，氣體質(zhì)量一直未變，密度也不變，則平衡時(shí)密度不再改變，A正確；

B．該反應(yīng)的焓變與平衡與否無(wú)關(guān)，則焓變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，圖像中t1時(shí)各量不再變化，則達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，則N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變，D正確；

答案為ACD。