1．下列實驗操作中．不正確的是（　　）
A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴
B．用滲析法除去Fe（OH）3膠體中的Cl-
C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分離
D．用鹽析法分離硬脂酸鈉和甘油

分析 A．互溶的液體采用蒸餾方法分離提純，互不相溶的液體采用分液方法分離提純；
B．膠體不能透過半透膜，離子能透過半透膜；
C．乙醇能溶于水，溴乙烷不能溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離；
D．把硬脂酸鈉和甘油從混合溶液中分離出來，應先加NaCl降低硬脂酸鈉的溶解度，使其析出．

解答 解：A．互溶的液體采用蒸餾方法分離提純，互不相溶的液體采用分液方法分離提純，溴和溴苯互溶，不能采用分液方法分離，應該采用蒸餾方法分離，故A錯誤；
B．膠體不能透過半透膜，離子能透過半透膜，氫氧化鐵膠體不能透過半透膜，氯離子能透過半透膜，所以可以用滲析法除去Fe（OH）3膠體中的Cl-，故B正確；
C．乙醇能溶于水，溴乙烷不能溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，可以用水洗法除去溴乙烷中的乙醇，然后采用分液方法分離提純，故C正確；
D．把硬脂酸鈉和甘油從混合溶液中分離出來，應先加NaCl降低硬脂酸鈉的溶解度，使其析出，該方法為鹽析法，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質分離和提純，明確物質性質差異性是解本題關鍵，利用性質差異性選取合適的分離提純方法，熟練掌握常見物質分離提純方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中（　　）
A．Na+的物質的量為0.1molB．CO32-的物質的量為0.2mol
C．Na+的物質的量濃度為0.1mol/LD．CO32-的物質的量濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．物質的量與摩爾質量的聯(lián)系：
（1）1molH2O的質量是18g，H2O的摩爾質量是18g/mol．
1molMg的質量是24g，Mg的摩爾質量是24g/mol．
Na+的摩爾質量是23g/mol，NO2-的摩爾質量是46g/mol．
2molH2的質量是4g，1molO2的質量是32g．2molH2O的質量是36g．
（2）64gO2的物質的量是2mol．24.5gH2SO4的物質的量是0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色．下列說法中正確的是（　�。�
A．X是正極，Y是負極
B．NaCl溶液中的Cl-移向b極
C．CuSO4溶液的pH不變
D．理論上，a和b生成的氣體的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于如圖所示裝置的敘述錯誤的是（　�。�
A．鋅是負極，其質量逐漸減小B．氫離子在銅表面被還原
C．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，電解液的pH增大了的是（　�。�
A．H2SO4B．Na2SO4C．AgNO3D．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）常溫下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的同濃度氫氧化鉀溶液反應所需氫氧化鉀溶液的體積前者=后者（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的甲酸和pH=1的甲酸各100mL，分別與足量的碳酸氫鈉溶液反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者少（選填“多”、“少”或“=”）．
（3）在25℃條件下，將pH=10的偏鋁酸鈉溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）D．
A．10                          B．8
C．10～12之間            D．8～10之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將A．
A．增大                 B．減小
C．不變                 D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入BD試劑．
A．硫化鈉晶體                      B．甲酸鈉晶體
C．少量銀粉                         D．硫酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（　　）
A．該有機物屬于苯的同系物
B．1mol該有機物最多可以和15molH2反應
C．該有機物的一氯代物有一種
D．該有機物完全燃燒生成H2O 的物質的量小于CO2的物質的量

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