Question

【題目】X、Y、Z三種短周期主族元素，原子半徑的大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中A為X、Y組成的雙原子分子，B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）

A.X元素位于第VIA族B.A不能溶于B中

C.A是典型的酸性氧化物D.B的沸點高于C的沸點

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z三種短周期主族元素，B和C均為10電子分子，應該為氫化物，由轉化關系可知，Z為H，Y、Z位于第二周期；X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y＞X，若Y為C元素，X為F，若Y為N，X為O，由轉化關系可知，單質X、Y反應生成A，A為X、Y組成的雙原子分子，則A為NO，結合原子半徑可知，Y為N、X為O元素，X單質與Z單質反應生成的B為H2O，Y單質與Z單質反應生成的C為NH3。則X為O、Y為N、Z為H，A為NO、B為H2O、C為NH3。

A.由分析可知，A為O，原子序數(shù)為8，位于第VIA族，A正確；

B.A為NO、B為H2O，NO難溶于水，B正確；

C.A是不成鹽氧化物，非酸性氧化物，C錯誤；

D. B為H2O，常溫下是液體，C為NH3，常溫下是氣體，故B的沸點高于C的沸點，D正確；

答案選C。