Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題

（1）⑤和⑧的元素符號是_______和_______。

（2）表中最活潑的金屬元素是___________，非金屬性最強的元素是___________（填寫元素符號）。

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：__________________；__________________。

（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：_________________________。

Answer 1

【答案】（1）Si；Ar（2）K；F

（3）Al；2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；Al(OH)3+KOH= KAlO2+2H2O

（4）將⑦單質(Cl2)通入盛有⑩的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入CCl4 看四氯化碳層是否呈紅棕色，若呈紅棕色，則說明⑦(Cl2)的氧化性大于⑩(Br 2)的氧化性

【解析】試題（1）⑤和⑧的元素符號是Si和Ar。

（2）同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強；同主族元素從上到下金屬性增強、非金屬性減弱，表中最活潑的金屬元素是K，非金屬性最強的元素是F。

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，氫氧化鋁與硫酸、氫氧化鉀反應的化學方程式：2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O ；Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O。

（4）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性， Cl2通入盛有NaBr溶液中，加入CCl4 看四氯化碳層是否呈紅棕色，若呈紅棕色，則說明Cl2的氧化性大于Br 2的氧化性。