Question

16．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A． 等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
• B． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• C． 在101kpa時，2gH₂完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• D． 在強酸強堿稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ

Answer 1

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
C、氫氣燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D、濃硫酸溶于水放熱．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；
B、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、在101kpa時，2gH₂完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故C錯誤；
D、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)熱量變化，熱化學(xué)方程式的正誤判斷，物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的比較方法，題目難度中等．