11．閱讀下列科普信息，回答問題．
在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO2，反應后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O表示，其中H為+1價，O為-2價）．
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是A（填字母）
A．Fe2+          B．Fe         C．Fe3+
（2）信息中的CO2做氧化劑，完成并配平信息中的離子方程式：
1CO2+4Fe2++5H2O=1CH2O+3Fe2O3+8H+．

分析 （1）處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性，也有還原性；
（2）根據(jù)反應物為二氧化碳、亞鐵離子，生成物為氧化鐵、甲醛，判斷二氧化碳在反應中的作用，然后寫出反應的離子方程式．

解答 解：（1）+2價為Fe元素的中間價態(tài)，所以亞鐵離子既有氧化性，也有還原性，故答案為：A；
（2）CH2O中碳元素化合價為0，反應物二氧化碳中碳元素化合價為+4，說明二氧化碳化合價降低被還原，反應中做氧化劑，則Fe2+作還原劑生成Fe2O3，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，則反應的離子方程式為：CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+，
故答案為：1；4Fe2+；5；1；2Fe2O3；8．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=60%．
②已知平衡時，容器壓強為8MPa，則平衡常數(shù)Kp=0.26（保留小數(shù)點后兩位數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
（2）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
該反應在低溫下不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
（2）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）反應（ I）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%
（3）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N2）正=（填“＞”“＜”“=”或“不確定”）v（N2）逆．
（4）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系．由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品接電源的負極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-．為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉(zhuǎn)移6mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗裝置正確且能完成實驗目的是（　�。�
A．
  測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率		B．
   提取海帶中的碘
C．
   檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的SO2		D．
  證明非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　　）
選項WX
A稀硫酸NaAlO2溶液
B稀硝酸Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
D．在強酸強堿稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．電解質(zhì)溶液與人類生活息息相關(guān)，請回答下列問題
（1）某溫度下，Kw=1×10-12（ mol•L-1）2，若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH-）=1×1010，則此時水電離出的c（H+）=10-11mol•L-1．
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD．
A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3 mol/L）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是B．

（4）在下列實驗中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是ABD．
A．將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測量所需加入水量的多少
B．向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應鈉鹽固體，測溶液的pH有無變化
C．向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積
D．用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗，根據(jù)燈泡的明亮程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，N化合價降低，HNO3是氧化劑；Cu化合價升高，Cu是還原劑；Cu元素被氧化；N元素被還原；Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物；NO是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學科學的說法中正確的是（　�。�
A．我們的祖先很早就學會了燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類
B．化學研究的主要目的是認識分子
C．化學科學無法幫助研究人員了解疾病的病理
D．意大利化學家阿伏伽德羅提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

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