氟的電負(fù)性為4.0，另一種元素的電負(fù)性為3.5，則這種元素原子的得電子能力比氟原子的得電子能力 
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A．大
B．小
C．相等
D．無法確定
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大B、元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，電負(fù)性越大的原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大C、一般來說，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小D、鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)得出各元素的電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大

B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同周期主族元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大

C．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化

D．鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0作相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)得出的

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中不正確的是


  1. A.
    元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大
  2. B.
    元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同周期主族元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大
  3. C.
    元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化
  4. D.
    鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0作相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)得出的

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省南山中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法中不正確的是

A．元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大
B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同周期主族元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大
C．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化
D．鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0作相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)得出的

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