下列分子中所有的原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BCl3
B、COCl2
C、SF6
D、SiH4
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：對(duì)于ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A、BCl3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿(mǎn)足分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、光氣（COCl2）中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價(jià)為+4價(jià)，所以滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，O原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價(jià)為-2價(jià)，所以滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)；Cl原子的原子核外最外層電子數(shù)為7，其在分子中的化合價(jià)為-1價(jià)，所以滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；
C、SF5中S元素化合價(jià)為+6，S原子最外層電子數(shù)為6，所以6+6=12，S原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、SiH4中Si元素化合價(jià)為+4，Si原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，Si原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，H原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的結(jié)構(gòu)，本題中注意判斷是否滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價(jià)與最外層電子數(shù)來(lái)分析即可解答，明確所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了兩種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型--取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類(lèi)型．
（1）由乙烯制取氯乙烷：
 
，屬于
 
反應(yīng)．
（2）由苯制取硝基苯：
 
，屬于
 
反應(yīng)．
（3）由苯制取環(huán)己烷：
 
，屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確加入順序操作是
 

 
．為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是
 

（2）寫(xiě)出試管a中該反應(yīng)化學(xué)方程式
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管：
①開(kāi)始時(shí)要小火加熱的目的是：
 

②加熱一段時(shí)間后改為大火加熱至沸騰的目的是：
 
3加熱至沸騰后再改為小火加熱的目的是：
 

（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是：
 

（5）試管b中導(dǎo)氣管不插入液面下的目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B．回答下列問(wèn)題：
（1）如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，則6s時(shí)c（A）=
 
mol?L-1，C的物質(zhì)的量為
 
mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變        
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變        
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（3）100℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T
 
100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是
 
；
②溫度T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的體積減少一半．平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)玻璃（縮寫(xiě)代號(hào)為PMMA），是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異，價(jià)格又比較適宜的品種．合成有機(jī)玻璃的路線可簡(jiǎn)單表示如圖：

已知：E的核磁共振氫譜有三組峰，峰的面積比為1：2：3．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為
 
，C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?div id="plbpb5x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
反應(yīng)，反應(yīng)Ⅴ屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)Ⅷ屬于
 
反應(yīng)；PMMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
．
（4）D在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）H是G的同分異構(gòu)體，它同時(shí)符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；③不能發(fā)生水解反應(yīng)；④分子內(nèi)不含甲基．則H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（寫(xiě)出任意兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是生物必需的微量元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一．銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．
（1）寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用．寫(xiě)出溶出銅的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2，該反應(yīng)的氧化劑是
 
；當(dāng)生成19.2gCu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）．試寫(xiě)出上述過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中CuSO4?5H2O（不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液VmL．則試樣中CuSO4?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的類(lèi)型是
 
；
（2）寫(xiě)出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）C是芳香化合物，相對(duì)分子質(zhì)量180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是
 
．
（4）已知C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基．其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
．另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室研究濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A、該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
B、反應(yīng)后試管中觀察到的白色固體CuSO4
C、該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體不會(huì)造成環(huán)境污染，因此不需尾氣處理
D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將銅絲拉離液面終止反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)．試推斷：
（1）三種元素的名稱(chēng)和符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）畫(huà)出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A
 
，B
 
，C
 
．

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