Question

5．常溫下，在pH值為4的FeCl₃溶液、pH值為10的Na₂CO₃溶液和pH值為2的鹽酸溶液中，水的電離度分別為α₁、α₂和α₃，則它們的關系為（　　）

• A． α₁=α₂＞α₃
• B． α₁＜α₂＜α₃
• C． α₁＞α₂＞α₃
• D． 無法判斷

Answer 1

分析 電離度α=$\frac{已經(jīng)電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)}{溶液中弱電解質(zhì)總分子數(shù)}$×100%，根據(jù)題中數(shù)據(jù)，分別求算出水電離的氫離子或者氫氧根濃度，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離．

解答 解：由于水的電離度為：α（H₂O）=$\frac{電離的水}{總的水}$×100%；
pH值為4的FeCl₃溶液，溶液中的氫離子來自水的電離，c（H⁺）=10^-4 mol/L；
pH值為10的K₂CO₃溶液，溶液中的氫氧根離子來自水的電離，c（OH^-）=10^-4 mol/L；
pH值為2的鹽酸溶液，水電離出氫氧根離子濃度10^-12mol/L，
由以上數(shù)據(jù)可以得出，兩溶液中水的電離程度相同，即α₁=α₂＞α₃，故選A．

點評 本題考查水的電離程度大小比較，主要是影響水電離平衡的因素分析判斷，題目難度中等．