10．乙醇分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是（　　）
A．乙醇與鈉的反應(yīng)是⑤鍵斷裂B．乙醇的催化氧化反應(yīng)是②③鍵斷裂
C．乙醇與乙酸發(fā)生的反應(yīng)是②鍵斷裂D．乙醇完全燃燒是①②③④⑤鍵斷裂

分析 乙醇含-OH，可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的變化分析化學(xué)鍵的斷裂，以此來(lái)解答．

解答 解：A．乙醇與鈉的反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，則O-H鍵斷裂，即①鍵斷裂，故A正確；
B．乙醇的催化氧化反應(yīng)，-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，即①③鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，醇脫H，則O-H鍵斷裂，即①鍵斷裂，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇的燃燒氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和水，則所有化學(xué)鍵都斷裂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．甲醇和正丙醇是兩種常見(jiàn)的液態(tài)有機(jī)物，它們的某些物理性質(zhì)如下表所示．據(jù)此，請(qǐng)判斷將甲醇和正丙醇的混合物進(jìn)行分離的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性
甲醇-97.8℃64.8℃0.791g•mL-1易溶于水、乙醇、正丙醇
正丙醇-126.5℃97.4℃0.804g•mL-1能跟水、甲醇、乙醇以任意比互溶
A．萃取B．過(guò)濾C．蒸發(fā)D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①22.4L氦氣含有的核外電子總數(shù)為2NA
②17g羥基所含的中子數(shù)為8NA
③56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去3NA個(gè)電子
④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH中含有的氫原子數(shù)為4NA
⑥常溫常壓，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA．
A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（　　）
A．食物放在冰箱中會(huì)減慢變質(zhì)的速率
B．實(shí)驗(yàn)室制備CO2時(shí)，可通過(guò)增加石灰石的用量來(lái)加快反應(yīng)速率
C．工業(yè)合成中使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎榱思涌旆磻?yīng)速率
D．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取H2時(shí)，常滴加少量硫酸銅溶液加快反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，在pH值為4的FeCl3溶液、pH值為10的Na2CO3溶液和pH值為2的鹽酸溶液中，水的電離度分別為α1、α2和α3，則它們的關(guān)系為（　�。�
A．α1=α2＞α3B．α1＜α2＜α3C．α1＞α2＞α3D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車(chē)中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)，推測(cè)漂白液中ClO-具有氧化性．實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．用pH計(jì)檢驗(yàn)，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無(wú)色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o(wú)色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2．
①若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣．
③若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加入KAl（SO4）2溶液反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過(guò)量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（　　）
A．CO2和NaClB．Na2O和Na2O2C．CaCl2和Na2SD．HCl和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．乙烷和Cl2在光照條件下反應(yīng)生成6種氯代產(chǎn)物
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（　�。�
A．
可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻
B．
制取少量氨氣
C．
除去Cl2中的少量HCl
D．
 制乙酸乙酯

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