3．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．給容量瓶中加水時，借助于玻璃棒，給滴定管中裝液時，借助于漏斗
B．用梨形分液漏斗做萃取實驗時，檢漏該分液漏斗上口的方法與檢漏容量瓶一樣，檢漏下方活塞的方法與檢漏滴定管一樣
C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈的外焰加熱；水浴加熱可以不用溫度計

分析 A．給滴定管中裝液時需要用玻璃棒引流；
B．容量瓶：先將容量瓶洗凈，裝滿水，塞上塞子，倒置，若不漏水，再將容量瓶翻過來，把塞子旋轉(zhuǎn)180度，再倒置，若不漏水則容量瓶完好；滴定管：關(guān)閉下面的開關(guān)，裝入液體后蓋上蓋子，若液體不流出，則滴定管不漏水；
C．氯水中含有次氯酸具有漂白性；
D．蒸發(fā)皿可直接加熱．

解答 解：A．給滴定管中裝液時需要用玻璃棒引流，不能用漏斗，故A錯誤；
B．分液漏斗中塞子和活塞的檢漏方法與容量瓶塞子和滴定管活塞是相同的，故B正確；
C．氯水中含有次氯酸具有漂白性；PH變色因被氧化褪色，故C錯誤；
D．蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時，可將蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．著名化學(xué)家付鷹說：“化學(xué)是實驗的科學(xué)，只有實驗才是最高法庭”．下列實驗裝置圖操作正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
請回答下列問題．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6種溶液的pH：
溶液CH3COONaNa2CO3Na2CO3HClOC6H5ONa
PH8.89.711.610.311.3
復(fù)分解反應(yīng)在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸
和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，若換個角度看，它同時揭示出另一條
規(guī)律：堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是AD（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
（2）得根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是⑤（填編號），其pH=1（填數(shù)值）；pH最大的是①（填編號）
①C6H5OH②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律，下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性的鈉溶液；
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體．
請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的另一規(guī)律：復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行．
（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可以觀察到的現(xiàn)象是白色固體變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為I-+AgCl=AgI+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．凡AB2型的共價化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵
B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0
D．SO2與SiO2的晶體中，化學(xué)鍵種類和晶體類型均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：
元素原色性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A周期表中原子半徑最小的元素
B原子核外有三種不同的原子軌道且各種原子軌道所填充的電子數(shù)相同
C最外層p軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請回答下列問題：（用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號或?qū)?yīng)的微�；瘜W(xué)式作答）
（1）元素E在周期表中的位置為第四周期第IB族．
（2）寫出A2D2分子的電子式．
（3）A、C、D以原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）CD3-離子的空間構(gòu)型為平面三角形．B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．
（5）將過量C的氣態(tài)氫化物通入E的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)生成了一種組成較為復(fù)雜的物質(zhì)，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有ABC（填字母）．
A、離子鍵B、共價鍵C、配位鍵D、金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機化合物A的相對分子質(zhì)量為166，A遇FeCl3溶液呈紫色，G的分子式為C7H12O，A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
試劑a

已知：有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：
R1CH=CR2CH2OH$\stackrel{MnO_2}{→}$R1CHO+O=CR2CH2OH
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）有機物C的官能團名稱為羧基，反應(yīng)①的作用是保護酚羥基，防止酚羥基在②中被氧氣氧化．
（3）最佳的試劑a為NaHCO3（寫化學(xué)式）溶液，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體有5種
①與A有相同的官能團  ②屬于苯的鄰二取代物  ③遇FeCl3溶液顯紫色寫出分子中不含甲基的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成2mol Ag，則H的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2CH2CH2CH2COCH2OH．
（6）由的反應(yīng)是否進行完全，設(shè)計一個簡單實驗加以證明并寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化鐵溶液，若溶液變紫色，則反應(yīng)不完全，反應(yīng)物有剩余，反之則完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種元素（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)），下列說法正確的是（　�。�
A．B元素的最高化合價為+4價時，其負化合價也可能為-3價
B．A（OH）n與HnEOm不能反應(yīng)
C．HnCOm為強酸時，HxDOy一定為強酸
D．HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列圖片表示化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖，C、D，E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色．則下列說法正確的是（　�。�
A．若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B極的電極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-═40H-
B．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C．（�。┭b置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷
D．C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2

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