下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是   （   ）
A．碘單質(zhì)B．甲烷C．苯D．水
D

試題分析：A．碘單質(zhì)不容易溶解于水，而溶液溶解在CCl4、苯等有機(jī)物中。錯(cuò)誤。B．甲烷是有機(jī)物，根據(jù)相似相容原理，容易溶解于CCl4、苯等有機(jī)物中。錯(cuò)誤。C．苯是有機(jī)物，根據(jù)相似相容原理，容易溶解于CCl4、酒精等有機(jī)物中。錯(cuò)誤。D．水是由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)；CCl4是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)。根據(jù)相似相容原理，不容易溶解于CCl4、苯等有機(jī)物中。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
（1）Z的氫化物（H2Z）與乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度較小，其原因是。
（2）Y與Z形成YZ42-的空間構(gòu)型為。
（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為；
②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是
cm3（只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是
A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中四個(gè)氮原子共平面
C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”。
(1)目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，下圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。

① Ni原子的價(jià)電子排布式是              。
② 該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為      。
(2)南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料——對(duì)硝基苯酚水合物(化學(xué)式為C6H5NO3·1.5H2O)。實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)。
①晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是              。
②對(duì)硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過(guò)程中，破壞的微粒間作用力是       。
(3)科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42－互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是      ，其中心原子N的雜化方式是    。
(4)在金剛石晶體的一個(gè)晶胞(如圖1)中，含有       個(gè)碳原子。在二氧化硅晶體的一個(gè)晶胞中，含有     個(gè)化學(xué)鍵。原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)，原因是                          。
(5)鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(如圖2)：若鐵原子的半徑是r cm，則鐵的密度是    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳元素可以組成不同的單質(zhì)和化合物。
（1）碳原子的電子排布圖為_(kāi)______________
（2）由C和同周期的元素組成的分子如圖a，推測(cè)分子式是____________，鍵角為_(kāi)______。
圖a
（3）CO2分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________，與它等電子體的分子有___________；
（4）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：
 
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解溫度
100℃
540℃
960℃
1289℃
1360℃
碳酸鹽中CO碳原子是________雜化，其空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。
解釋上列碳酸鹽分解溫度越來(lái)越高的原因是_________________________。
（5）鋰電池負(fù)極材料晶體為L(zhǎng)i＋嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖2 晶胞結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為_(kāi)___________________。Li＋投影在石墨層圖，試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個(gè)Li＋的投影位置。
在晶胞中，給出的平行六面體的棱長(zhǎng)單位為nm，相對(duì)原子質(zhì)量Li：7、C：12。
則鋰電池負(fù)極材料的密度為_(kāi)____________g·cm-3(用含a、b代數(shù)式表示)。
   
圖2                         圖3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）主族元素A的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子不與任何原子具有相同的核外電子排布。元素B與氮元素同周期，B的原子序數(shù)大于氮，而第一電離能比氮的小。A與B能形成兩種化合物A2B2和A2B，其中B的雜化方式分別為       、        。A2B、NH3、SiH4的鍵角由大到小依次為    （填化學(xué)式）。A2B由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小，主要原因是                  。
（2）新型無(wú)機(jī)材料在許多領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用。陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)的材料選用氮化硅，它硬度大、化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)，是很好的高溫陶瓷材料。除氫氟酸外，氮化硅不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)。氮化硅的晶體類型是                ，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（3）MgC03和CaC03都為離子晶體，熱分解的溫度分別為402℃和900℃，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系說(shuō)明它們熱分解溫度不同的原因：                。
（4）砷化鎵廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中。鎵的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為     ，砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為     g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：
2XCl＋2CO＋2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O
⑴X基態(tài)原子的電子排布式為     。
⑵C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>     。
⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①與CO為互為等電子體的分子是     。
②該配合物中氯原子的雜化方式為     。
③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵     。
⑷XCl的晶胞如圖所示，距離每個(gè)X＋最近的Cl—的個(gè)數(shù)為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均為10電子分子，丙為18電子分子。D元素的原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，下列說(shuō)法正確的是(　　)。
A．離子半徑：D>C>B
B．BE3分子中，中心原子雜化類型是sp2雜化
C．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的晶體類型均為分子晶體
D．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的空間構(gòu)型為             ，其中心原子采取       雜化；Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為              。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                      。
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為         （寫(xiě)分子式）。
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物
質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                  。
（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為                    ；已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶  體中氧原子與鋇原子的最近距離為          cm。（只要求列算式， 不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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