【題目】25℃條件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有發(fā)生水解

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)

D. b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14

【答案】B

【解析】A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說(shuō)明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液的pH＞7，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+），再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＞c（R-），故C正確；D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b-c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）c（OH-）=Kw=1.0×10-14mol2L-2，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸

C. 硫化氫在空氣中燃燒 D. 高溫煅燒硫鐵礦

（2）裝置C的作用是______________________________。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有________(填序號(hào))。

A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗 D．燒杯　　E．玻璃棒　　F．坩堝

（4）①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)反應(yīng)后A中Fe2＋生成______________________________；

③本實(shí)驗(yàn)中能表明SO2的還原性比I-的還原性強(qiáng)的現(xiàn)象是__________________，其反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第ⅡA族元素。已知:①M(fèi)g(OH)2難溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推測(cè)中,不正確的是( )。

A. Sr(OH)2溶解于水 B. SrSO4易溶于水

C. BaSO4不溶于水 D. Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017天津]用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。

Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標(biāo)定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過(guò)量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000 mol·L1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．?dāng)?shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是___________________________________。

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說(shuō)明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_(kāi)____mL，測(cè)得c(I)=_________________ mol·L1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)_______________________。

（7）判斷下列操作對(duì)c(I)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果_______________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)用98%濃硫酸（ρ=1.84 g/mL）配制200 mL氫離子濃度為1.00 mol/L的稀硫酸，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 需要量取濃硫酸的體積為21.7 mL

B. 將濃硫酸沿玻璃棒緩慢的加入容量瓶中

C. 若洗滌裝濃硫酸的量筒并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則濃度偏大

D. 在量取濃硫酸時(shí)，若皮膚上沾上濃硫酸，應(yīng)立即用大量水沖洗，并涂上硼酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】北魏賈思勰《齊民要術(shù)·作酢法》這樣描述：“烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，擣（同“搗”）作屑.欲食，輒投水中，即成醋爾.”下列有關(guān)醋的主要成分乙酸的說(shuō)法中正確的是

A. 是一元酸 B. 0.lmol/L乙酸溶液的pH=l

C. 與乙醇反應(yīng)時(shí)O-H鍵斷裂 D. 含有雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【河南省2017屆診斷卷（A）】銅及其化合物是一類(lèi)重要的物質(zhì)。回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（l）某試管底部附著一層致密的銅，向其中滴加10 mL 稀硫酸時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入0.1g KNO3, 振蕩，可觀察到有氣泡生成，除此外還可觀察到的現(xiàn)象是__________，生成的氣體是___（填化學(xué)式）。

（2）銅與濃硫酸加熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后觀察到試管底部有黑色物質(zhì)形成，溶液呈藍(lán)色，通過(guò)檢驗(yàn)知該黑色物質(zhì)為Cu2S。寫(xiě)出濃硫酸與Cu反應(yīng)生成Cu2S的化學(xué)方程式：___________。

（3）工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）、空氣，在銅基催化劑作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。

寫(xiě)出CO2和H2生成甲醇等氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式：________________。

（4）合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學(xué)方程式為

Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H

① 如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是______（填字母）。

a．增壓 b．增加NH3的濃度 c．增大Cu(NH3)2Ac濃度

d．降溫 e．減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度

② 合成氨反應(yīng)中，在不增減反應(yīng)物或生成物的情況下，不斷改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

t4～t5改變的條件可能是__________，H2轉(zhuǎn)化率最高的時(shí)間段是________。若某溫度下，3xmolH2和xmolN2反應(yīng)，在1L的密閉容器中, H2的最高轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)K=_____（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知C（石墨）→C（金剛石）-Q ,則可以判斷

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. 石墨比金剛石穩(wěn)定 C. 一樣穩(wěn)定 D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法正確的是

A. 還原產(chǎn)物只有12，氧化產(chǎn)物只有K2SO4 B. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4

C. 3molH2S可還原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移25NA個(gè)e-

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