【題目】[2017天津]用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。
Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液
a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。
b.配制并標(biāo)定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。
Ⅱ.滴定的主要步驟
a.取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液(過(guò)量),使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d.用0.1000 mol·L1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。
e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f.?dāng)?shù)據(jù)處理。
回答下列問(wèn)題:
(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。
(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。
(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是___________________________________。
(4)b和c兩步操作是否可以顛倒________________,說(shuō)明理由________________________。
(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_(kāi)____mL,測(cè)得c(I)=_________________ mol·L1。
(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)_______________________。
(7)判斷下列操作對(duì)c(I)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果_______________。
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果____________________。
【答案】(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管
(2)避免AgNO3見(jiàn)光分解
(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)
(4)否(或不能) 若顛倒,F(xiàn)e3+與I反應(yīng),指示劑耗盡,無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)
(5)10.00 0.0600
(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
(7)偏高 偏高
【解析】(1)因要配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,所以使用的儀器除需燒杯和玻璃棒外還有250 mL(棕色)容量瓶及定容時(shí)需要的膠頭滴管。
(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存是因?yàn)锳gNO3見(jiàn)光易分解。
(3)因Fe3+的水解會(huì)影響滴定終點(diǎn)的判斷,所以滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,抑制Fe3+的水解。
(4)b和c兩步操作不可以顛倒,若顛倒,F(xiàn)e3+與I反應(yīng),指示劑耗盡,無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)。
(5)根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù),第一組數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,第二、三兩組數(shù)據(jù)取平均值即可,所以所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00 mL。
加入的AgNO3物質(zhì)的量:n(AgNO3)= 0.1000 mol·L1×25.00 mL。
根據(jù)Ag++SCNAgSCN↓,反應(yīng)后剩余的AgNO3物質(zhì)的量:n(AgNO3)= 0.1000 mol·L1×10.00 mL。
則與NaI反應(yīng)的AgNO3物質(zhì)的量:n(AgNO3)= 0.1000 mol·L1×15.00 mL。
根據(jù)Ag++IAgI↓,則c(I)=0.0600 mol·L1。
(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液前應(yīng)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。
(7)①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,造成溶質(zhì)減少,所配制的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低,測(cè)定結(jié)果偏高。
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,造成讀數(shù)偏小,則測(cè)定結(jié)果偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將10.6 g Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液。
(1) Na2CO3的摩爾質(zhì)量為__________g/mol。
(2) Na2CO3的物質(zhì)的量為____________mol。
(3)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。
(4)從該溶液中取出10 mL,其中含Na+的物質(zhì)的量為________ mol。
(5)取出的10 mL該溶液加水稀釋,稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,稀釋后溶液體積為________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步:配制飽和NaCl溶液,倒入燒杯中加熱;
第一步:控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘;
第三步:靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),然后抽干;
第四步:將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),制得純堿固體,
已知:溫度高于35℃時(shí),NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表:
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi),應(yīng)采取的加熱方法為 ,反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 .
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ;用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。
(3)若向過(guò)濾所得母液中加入 (填寫(xiě)試劑名稱),并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。
(4)純堿產(chǎn)品不純,含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加l-2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是 (填寫(xiě)標(biāo)號(hào))
a.使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
c.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.然后加蒸餾水定容
d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接貼上標(biāo)簽,放置備用
e.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
② 寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:NaHCO3(%)= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100mL 0.1mol/L 硫酸鐵溶液和 100mL 0.2mol/L硫酸鈉溶液中,SO42-的物質(zhì)的量濃度之比是
A. 1:2 B. 3:1 C. 3:2 D. 4:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的( )
A.在炭粉中加入KClO3,點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈
B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快
C.固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D.雙氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 蔗糖和麥芽糖水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
C. 植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)
D. 棉、麻、羊毛都屬于天然高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃條件下,向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是( )
A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有發(fā)生水解
C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
D. b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2應(yīng)采用的方法有
A. 通過(guò)石灰水 B. 通過(guò)品紅溶液
C. 先通過(guò)小蘇打溶液,再通過(guò)石灰水 D. 先通過(guò)足量溴水溶液,再通過(guò)石灰水
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