Question

11．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出	氧化性：Cu2+＞Fe3+
B	用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成	該電極為陽(yáng)極
C	處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解	溶度積：Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4）
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有Ag+

• A． A、
• B． B、
• C． C、
• D． D、

Answer 1

分析 A．反應(yīng)現(xiàn)象只能說(shuō)明鐵置換銅的反應(yīng)，不能證明陽(yáng)離子銅離子氧化性和鐵離子氧化性的比較；
B．陰極上氫離子放電，破壞了水的電離平衡，有關(guān)離子濃度增大；
C．依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的依據(jù)分析判斷；
D．溶液中含有亞硫酸根離子液可以出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象．

解答 解：A．向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出說(shuō)明有生成，Cu²⁺＞Fe²⁺；不能證明銅離子和三價(jià)鐵離子氧化性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．用石墨作電極電解MgSO₄溶液，某電極附近有白色沉淀生成，依據(jù)電解原理分析，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽(yáng)離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSO₄時(shí)，依次加入飽和Na₂CO₃溶液和鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，故C正確；
D．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中若是亞硫酸根離子，被硝酸氧化為硫酸根離子，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有銀離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法的應(yīng)用，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意干擾離子的分析判斷，題目難度中等．