11.烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體,是重要的有機合成原料,其結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH-CH2OH.請回答:
(1)烯丙醇中除碳碳雙鍵外還含有的官能團是羥基(名稱).
(2)0.1mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng),能生成氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(3)寫出烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCH2OH+Br2→CH2BrCH2BrCH2OH.
(4)烯丙醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為CH3CO18O H+CH2=CH-CH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H218O,酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為
(5)烯丙醇的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO.

分析 CH2=CH-CH2OH含有羥基,可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng),可與鈉反應(yīng)生成氫氣,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),以此解答該題.

解答 解:(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知丙烯醇含有的官能團為碳碳雙鍵、羥基,故答案為:羥基;
(2)0.1mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng),發(fā)生2CH2=CH-CH2OH+2Na→2CH2=CH-CH2ONa+H2↑,生成氫氣0.05mol,體積為1.12L,故答案為:1.12L;
(3)丙烯醇含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH,
故答案為:CH2=CHCH2OH+Br2→CH2BrCH2BrCH2OH;
(4)烯丙醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為CH3CO18O H+CH2=CH-CH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H218O,酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯酸乙酯,結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:CH3CO18O H+CH2=CH-CH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H218O;
(5)烯丙醇的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),應(yīng)含有醛基,為丙醛,其結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:CH3CH2CHO.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機物中官能團與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組物質(zhì)屬于同此物的是(  )
A.B.□和△
C.CH3COCH3 和 CH3CHOD.CH3Cl 和ClCH2CH2Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)混合時能發(fā)生反應(yīng),但無明顯現(xiàn)象的是( 。
A.甲苯與溴水B.乙酸鈉溶液與硫酸
C.甲苯與KMnO4酸性溶液D.甲酸溶液與銀氨溶液水浴共熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑.如表是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分:
實驗名稱:鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較
實驗步驟實驗結(jié)論
氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘
①氯水+1mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色
實驗藥品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
實驗設(shè)計如下,請回答:
(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是試管、膠頭滴管.
(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
③中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2
(3)CCl4在實驗中所起的作用是萃取劑.
(4)該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是沒有比較Br2和I2的氧化性強弱,改進的辦法是將溴水滴在KI淀粉試紙上,觀察試紙是否變藍色(或KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收得100gCaCO3沉淀,則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是( 。
A.0.5QB.QC.2QD.5Q

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體.

(1)為制備干燥的氨氣,可將裝置C與D(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)加入的固體宜選用a;(填選項字母)
a.生石灰  b.氯化鈣  c.五氧化二磷
(2)連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次飽和食鹽水、濃硫酸;裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)該小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體.可選用的藥品有:金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰.已知:氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能引起燃燒.設(shè)計實驗方案如下:
①儀器裝置連接順序為B→D→F→E,加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置的氣密性(不必寫出具體的操作方法);加入藥品后,其中裝置D的作用是除去H2中的H2O和HCl.
②加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處.采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險.完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程LiH+H2O=LiOH+H2↑;
③準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.11g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體291.2mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為6:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.實驗室制備Cl2,可用排飽和食鹽水集氣法收集
B.濃鹽酸與KMnO4制氯氣的離子方程式是:MnO4-+8H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+4H2O
C.漂白粉溶液在空氣中失效變化的離子方程式是:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.H2O2具有很強的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.05mol/(L•min);
(3)2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時增大(填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時不變(填增大、減小或不變).
(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X)=n (Y)=n (Z),則原混合氣體中a:b=5:3.
(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是CEF.
A.恒壓時充入He     B.恒容時充入He   C.恒容時充入X      D.及時分離出Z   E.升高溫度          F.選擇高效的催化劑
(6)下列說法正確的是AC.
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān)    
D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.CH3-CH=CH-CH3互為同分異構(gòu)體,關(guān)于它們的性質(zhì)敘述正確的是( 。
A.它們的分子式相同,物理性質(zhì)相同
B.它們都具有碳碳雙鍵,與H2加成的產(chǎn)物完全相同
C.它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.它們都符合通式CnH2n-2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案