【題目】擬用下圖所示裝置制取并收集下表中的四種氣體(圖中夾持儀器均已略去；a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

選項(xiàng)

氣體

a

b

c

A

H2

稀硫酸

鋅

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

飽和NaCl溶液

C

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

D

NO

稀硝酸

銅

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該裝置為液體與固體（或液體）在不加熱條件下反應(yīng)生成氣體的制備裝置，并且氣體密度大于水，用向上排空法收集，則A．氫氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)裝置為固液混合不加熱型裝置，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，B錯(cuò)誤；C．鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，飽和NaHCO3可除去氣體中的氯化氫，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，C正確；D．NO不能用排空法收集，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】屠呦呦受“青蒿一握，以水二斤漬，絞取汁”啟發(fā)，改用乙醚從青蒿中提取出抗瘧疾藥物青蒿素。青蒿素的提取過(guò)程不包含的操作是

A. 過(guò)濾B. 灼燒C. 蒸餾D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量的二氧化錳與40 mL 10 mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比(　　)

A. 前者產(chǎn)生的Cl2多 B. 后者產(chǎn)生的Cl2多

C. 一樣多 D. 無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原﹣氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJmol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min）
濃度（molL﹣1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）= ， T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑
d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q0（填“＞”或“＜”）．
④在絕熱恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時(shí)消耗nmol CO2（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（ ）
A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B.由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 =1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D. =10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有 ， 不正確的理由分別是
（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式： ．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E五種物質(zhì)均含有同一元素，且A為單質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．則下列判斷不正確的是（ ）

A.若ABCDE中同一元素的價(jià)態(tài)均不相同，則A為氣態(tài)單質(zhì)
B.若A為金屬鈉，則由1molD完全反應(yīng)生成C時(shí)，一定有1mol電子轉(zhuǎn)移
C.若A為非金屬硫，則④的反應(yīng)類型既可以是氧化還原反應(yīng)又可以是復(fù)分解反應(yīng)
D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從干海帶中提取碘的操作過(guò)程中，儀器選用錯(cuò)誤的是

A. 灼燒干海帶﹣﹣坩堝

B. 過(guò)濾海帶灰懸濁液﹣﹣長(zhǎng)頸漏斗

C. 從碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗

D. 分離碘和四氯化碳﹣﹣蒸餾燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+C（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在820℃，B，C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（molL﹣1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在0至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1 ．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可能隱含的反應(yīng)條件是
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)升高溫度，平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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