【題目】在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ在800℃，實驗Ⅲ在820℃，B，C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（molL﹣1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答：

（1）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在0至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1 ．
（2）實驗Ⅱ和實驗Ⅰ的比較，可能隱含的反應(yīng)條件是
（3）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)升高溫度，平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

【答案】
（1）0.0125
（2）實驗Ⅱ使用了催化劑
（3）逆；吸熱
【解析】解：（1）實驗Ⅰ中，反應(yīng)在0min至40min內(nèi)A的濃度變化為1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，所以v（A）= =0.0125 molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是：0.0125molL﹣1min﹣1；（2）實驗Ⅱ和實驗I相比，平衡狀態(tài)完全相同，平衡時A的濃度相同，但實驗Ⅱ的反應(yīng)速率快，改變壓強平衡不移動，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，故實驗Ⅱ應(yīng)該使用了催化劑，所以答案是：實驗Ⅱ使用了催化劑；（3）實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，降低溫度，平衡時A的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
所以答案是：逆；吸熱．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】擬用下圖所示裝置制取并收集下表中的四種氣體(圖中夾持儀器均已略去；a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

選項

氣體

a

b

c

A

H2

稀硫酸

鋅

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

飽和NaCl溶液

C

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

D

NO

稀硝酸

銅

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（ ）
A.已知A?+H2B(過量) HA+HB? ， 則結(jié)合H+的能力：HB?＜A?＜B2?
B.在0.1 mol?L?1的氨水中滴加0.1 mol?L?1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a ， 則由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=10?a mol?L?1
C.將c mol?L?1的醋酸溶液與0.02 mol?L?1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D.將0.2 mol·L?1鹽酸與0.1 mol·L?1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：
c(Cl?)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH?)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉保存不當(dāng)在空氣中容易變質(zhì)。

（1）某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，只限用一種溶液，請你設(shè)計一種簡便的化學(xué)方法，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。____________________________________________

（2）若用最簡單的實驗來檢驗樣品中還有過氧化鈉，除試管、膠頭滴管等外還需用的實驗用品有：____________________________________________

（3）某課外活動小組為了測定樣品，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)C中Na2O2完全反應(yīng)）。實驗過程記錄如下：

a.檢查裝置氣密性；b.往玻璃管中放入a g樣品，其它儀器中均加入足量的相應(yīng)試劑，從分液漏斗往燒瓶中加入過量鹽酸，立即發(fā)生劇烈反應(yīng)，將廣口瓶中的水排入量簡中；c實驗結(jié)束后，測量量筒中收集到的水的體積，進行計算。

①寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

裝置A：__________________________________；

裝置B：____________________________________。

②他們在讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3H2O反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于“用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘”的實驗，下列說法正確的是（　�。�

A. 使用的實驗儀器是容量瓶和燒杯

B. 靜置后所得液體上層呈紫紅色

C. 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小

D. 如果把CCl4加入碘的不飽和水溶液中，萃取碘的實驗也可以成功

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]22H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是 ．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是（選下面的A、B或C）；目的是 ． A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門（填“A”或“B”，下同），打開閥門 ．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是 ．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]22H2O 9.48g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：（N2O42NO2△H＞0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ）

A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B.（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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