Question

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：

方法a	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b	電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成___而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=－169kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

則方法a中發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=___。

（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來(lái)制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

①上述裝置中B電極應(yīng)連___電極(填“C”或“D”)。

②該離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)，該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為___。

③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為___。

Answer 1

【答案】Cu +34.5kJ·mol－1 D 陰 2Cu-2e－+2OH－=Cu2O+H2O N2H4-4e－+4OH－=N2↑+4H2O

【解析】

（1）碳粉能把氧化銅還原為銅粉；

（2）利用蓋斯定律計(jì)算2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)的焓變；

（3）根據(jù)裝置圖，Cu生成Cu2O，金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為陽(yáng)極；肼燃料電池中通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，所以D是正極、C是負(fù)極。

（1）碳粉能把氧化銅還原為銅粉，若控溫不當(dāng)易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低；

（2）①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=－169kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律①+②－③×2得：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=+34.5kJ·mol－1；

（3）①根據(jù)裝置圖，Cu生成Cu2O，銅元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為陽(yáng)極，B電極連正極，應(yīng)與肼燃料電池的D電極相連；

②根據(jù)題意，需要通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來(lái)制備納米Cu2O，所以該離子交換膜為陰離子交換膜；陽(yáng)極銅失電子生成Cu2O，電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu-2e－+2OH－=Cu2O+H2O；

③肼燃料電池中，燃料肼在負(fù)極失電子生成氮?dú)夂退�，�?fù)極反應(yīng)方程式是N2H4-4e－+4OH－=N2↑+4H2O。