在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省瓦房店市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中__________(填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ；所得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”）7，用離子方程式表示其原因_________________

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c(NH4+）=a mol·L－1，則c(SO42－）=________。

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省宜春市高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離度的定義：

α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。

已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1 mol·L－1）如下表：

編號(hào)

物質(zhì)（微粒）

電離度α

A

硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步HSO4-H＋＋SO42-

10%

B

硫酸氫鈉溶液：HSO4-H＋＋SO42

29%

C

醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.33%

D

鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－

100%

（1）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c（H＋）從小到大的順序是 （填序號(hào)）；

（2）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是 。

（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是 ，醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為：K= （用含α的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省宜春市高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10 min時(shí)達(dá)到平衡:PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g） ΔH<0。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度/（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度/（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A．10 min內(nèi),v（Cl2）=0.04 mol/（L·min）

B．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c（PCl5）<0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：

（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分別和鋅反應(yīng)：_______________________。

（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_______________________。

（3）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，則下列說(shuō)法正確的是

A．該溶液一定是酸性 B．該溶液一定是堿性

C．該溶液的pH可能是7 D．該溶液可能是酸性也可能是堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下恒容的密閉容器中反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且等于零

B 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

D 容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省濟(jì)南市高二上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一個(gè)由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應(yīng)分別是：

鋅片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液

B．鋅片是負(fù)極，石墨是正極

C．電池總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO

D．該原電池工作一段時(shí)間后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大

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