Question

【題目】I.布朗斯特（Brnsted）和勞萊（Lowry）的質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是給出質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)（分子或離子）都是酸；凡是接受質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)都是堿。簡(jiǎn)單地說，酸是質(zhì)子的給予體，而堿是質(zhì)子的接受體。酸和堿之間的關(guān)系表示如：酸質(zhì)子（H+）+ 堿

（1）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，既能看成酸又能看成堿的是_____________。（均填序號(hào)）

① ②HS- ③ ④H2O ⑤H3O+ ⑥Na+

（2）已知反應(yīng)C6H5OH + =C6H5O - + ，則C6H5O – 和 -堿性較強(qiáng)的是__________。

Ⅱ.（3）水的離子積常數(shù)為Kw ，弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常數(shù)為Kh ，根據(jù)它們的平衡常數(shù)表達(dá)式判斷，Ka與Kh的關(guān)系為__________________。

（4）已知常溫下弱酸HA的電離平衡常數(shù)為K=1.75× 10-5，常溫下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，該溶液pH值___7（填“>”或 “=”或 “<”），該溶液粒子濃度關(guān)系正確的是____。

A．2c（Na+）> c（HA）+c（A-）

B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]

C．c（A-）> c（Na+）> c（HA）> c（H+）>c（OH-）

D．c（Na+）>c（A-）> c（HA）>c（H+）> c（OH-）

Answer 1

【答案】②④ Ka ˙Kh = Kw < BC

【解析】

（1）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)弱判斷堿性的強(qiáng)弱；

（3）弱酸HA的電離及A－水解的電離平衡常數(shù)判斷；

（3）利用水解平衡常數(shù)Kh=計(jì)算及判斷。

（1）①CO32-只能結(jié)合氫離子，生成CO2，不能給出氫離子，故①錯(cuò)誤；

②HS-能接受氫離子變成H2S，能給出氫離子變成S2-，所以既是酸又是堿，故②正確；

③NH4+能給出氫離子變成氨氣，不能接受氫離子，屬于酸，故③錯(cuò)誤；

④H2O能接受氫離子變成H3O+，能給出氫離子變成OH-，所以既是酸又是堿，故④正確；

⑤H3O+能給出氫離子變成氨氣，不能接受氫離子，屬于酸，故⑤錯(cuò)誤；

⑥Na+既不能接受氫離子，也不能給出氫離子，所以既不是酸又不是堿，故⑥錯(cuò)誤；

答案選②④；

（2）已知反應(yīng)C6H5OH + =C6H5O - + ，則結(jié)合H+的能力強(qiáng)于C6H5O – ，故堿性較強(qiáng)的是；

（3）弱酸HA的電離方程式為：HAH＋＋A－，根據(jù)電離方程式可知，Ka=，A－水解的反應(yīng)方程式為：A－＋H2OHA＋OH－，根據(jù)水解方程式可知，Kh=，則Ka×Kh=c(H＋)×c(OH－)=Kw，故答案為：Ka·Kh = Kw；

(4)常溫下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，二者反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，根據(jù)物料守恒得c(HA)+c(A－)==0.1mol/L；根據(jù)上述分析可知，A－的水解平衡常數(shù)Kh===5.7×10-10 < Ka，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，則pH＜7；

A．因兩溶液混合后得到的是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)= c(HA)+ c(A-)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)物料守恒得2c(Na+)= c(HA)+ c(A-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(A－)，將兩式合并得：c(A-)－c(HA)=2[c(H+)－c(OH-)]，選項(xiàng)B正確；

C. 根據(jù)上述分析可知，HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知c(A-)>c(Na+)，c(A-)> c(Na+)> c(HA)> c(H+)> c(OH-)，選項(xiàng)C正確；

D. 因HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，則c(A-)> c(Na+)> c(HA)> c(H+)> c(OH-)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC。