Question

已知：A、B、C、D為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D 是元素周期表中第

 

周期，第

 

族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為

 

．
（2）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是

 

（填元素符號(hào)），A、B、C第一電離能最大的是

 

（填元素符號(hào)）．
（3）B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是

 

．
（4）D（AC）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）₅晶體屬于

 

（填晶體類型）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等，核外電子排布為1s²2s²2p²，則A為C元素；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則C為O元素；B元素原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則D為Fe，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等，核外電子排布為1s²2s²2p²，則A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則C為O元素；B元素原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則D為Fe，
（1）D為Fe元素，處于第四周期第ⅤⅢ族，其核外有26個(gè)電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²，
故答案為：四；ⅤⅢ；3d⁶4s²；
（2）同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故四種元素中，電負(fù)性最大的是O，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是由于N元素得的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，故第一電離能氮大于氧，
故答案為：O；N；
（3）由于NH₃分子間能形成氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH₄，
故答案為：NH₃分子間能形成氫鍵；
（4）Fe（Co）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fE（CO）₅晶體屬于分子晶體，
故答案為：分子晶體．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電負(fù)性、晶體類型的判斷等，題目難點(diǎn)中等，側(cè)重于元素性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)的綜合考查，明確元素原子的電子排布特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．