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8．有機物分子中的原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．苯酚與濃硝酸、濃硫酸反應生成，苯與濃硝酸、濃硫酸反應生成硝基苯
B．乙烯能發(fā)生加成反應，乙醇不能發(fā)生加成反應
C．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應
D．苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵素原子取代

分析 A．苯酚含有羥基，苯環(huán)的鄰位、對位氫原子較活潑；
B．乙醇不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應；
C．羥基連接的基團不同，導致羥基中H原子的活性不同；
D．苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代，說明苯酚苯環(huán)上H原子更活潑．

解答 解：A．苯酚與濃硝酸、濃硫酸反應生成，苯與濃硝酸、濃硫酸反應生成硝基苯，可說明苯酚含有羥基，苯環(huán)的鄰位、對位氫原子較活潑，故A不選；
B．乙烯中含有碳碳雙鍵性質較活潑能發(fā)生加成反應，而乙醇中不含碳碳雙鍵，性質較穩(wěn)定，乙醇不能發(fā)生加成反應，所以乙烯和乙醇性質的不同是由于含有的化學鍵不同而導致的，故B選；
C．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應，說明苯環(huán)的影響使酚羥基上的氫更活潑，故C不選；
D．苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代，說明苯酚苯環(huán)上H原子更活潑，說明酚-OH對苯環(huán)的影響，故D不選．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質關系，題目難度中等，關鍵根據原子團所處的化學環(huán)境進行比較性質差異，并熟悉官能團與物質性質的關系來解答．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值．這是相對原子質量表中首次采用我國測定的相對原子質量值．則下列關于${\;}_{49}^{115}$In的說法中，錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{49}^{115}$In原子核外有49個電子
B．${\;}_{49}^{115}$In原子核內有49個中子
C．${\;}_{49}^{115}$In原子核內質子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質量數(shù)，為115
D．${\;}_{49}^{115}$In是In元素的一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列除雜（括弧內為雜質氣體）試劑和方法不正確的是（　�。�
序號氣體除雜試劑
ACO2（HCl）盛飽和NaHCO3溶液的吸氣瓶
BCl2（HCl）盛飽和食鹽水的吸氣瓶
CNH3（H2O）盛堿石灰的球形干燥管
DSO2（HCl）盛飽和AgNO3溶液的吸氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．根據要求回答下列問題．
（1）基態(tài)Ni的價電子構型（電子排布式）為3d84s2．
（2）Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，則Ni（CO）4屬于分子晶體．
（3）Ni2+可與丁二酮肟（ ）作用生成腥紅色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中各原子電負性大小關系為O＞N＞C＞H，其中碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為5NA．
②腥紅色配合物沉淀A中（結構如下）除含有一般共價鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請在圖1中標出配位鍵和氫鍵．（提示：Ni2+的配位數(shù)為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“…”表示）

（4）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO＜NiO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為6．
（5）據報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，該新型超導晶體的一個晶胞的結構如圖2所示，則該晶體的化學式為MgNi3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH4H的電子式為
B．NH4Cl的電子式為
C．NH4H含有極性共價鍵和離子鍵
D．NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯誤的是（　�。�
A．可通入過量的CO2氣體來除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質
B．可采用滴加少量的澄清石灰水來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體
C．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，后者放出的CO2多
D．通過稱取ag Na2CO3和NaHCO3的混合物經充分加熱冷卻后恒重bg能夠測出混合物中Na2CO3的質量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
（1）丙烯在催化劑作用下生成聚丙烯的化學方程式，該反應的反應類型為加聚反應．
（2）烯烴與高錳酸鉀酸性溶液反應的氧化產物有如圖的反應關系：

已知某烯烴的質譜圖中最大質荷比為70，則該烯烴的化學式為C5H10，該烯烴的某種同分異構體可能存在順反應異構，寫出其順式結構的結構簡式．若該烯烴的一種同分異構體與酸性高錳酸鉀溶液反應得到的產物為二氧化碳和丁酮（），則此烯烴的結構簡式為，名稱為2-甲基-1-丁烯；丁酮中官能團的名稱為羰基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質的名稱和主要成分的化學式對應不正確的是（　�。�
A．石膏（CaSO4•2H2O）B．硫鐵礦（FeS2）
C．純堿（NaHCO3）D．芒硝（Na2SO4•10H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質）．從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體A所含物質的化學式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）寫出溶液A與足量氣體B反應的離子方程式CO2+OH-═HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據電解原理解釋電解冶煉鋁的過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因電解冶煉鋁的陽極產物為O2，在高溫條件下，O2與陽極碳發(fā)生反應消耗陽極碳塊．
（4）Al2O3的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進行電解．請寫出電解過程中陰極的電極反應式Al3++3e-═Al．工業(yè)上通常將Al（OH）3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來制取冰晶石，反應時放出CO2氣體，寫出該反應的化學方程式2Al（OH）3+3Na2CO3+12HF═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
（5）有一位同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點很低．他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁．你認為他提出的方案是否可行？為什么？不可行，AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)的AlCl3不導電．
（6）某企業(yè)用上述工藝流程進行生產，每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t．如果不考慮生產過程的損耗，請你計算釩土中Al2O3的質量分數(shù)25.5%．

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