2．甲、乙、丙為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中不能實(shí)現(xiàn)的一組是D

甲乙丙
ANa2CO3NaHCO3CO2
BMg（OH）2MgCO3CO2
CNaAlO2Al（OH）3AlCl3
DAl（OH）3AlAlCl3

分析 根據(jù)，說明乙既能與酸反應(yīng)生成丙，又能與堿反應(yīng)生成甲，據(jù)此帶入分析判斷；

解答 解：A．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2，NaHCO3與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3，故A正確；
B．MgCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2，MgCO3與氫氧化鈉反應(yīng)生成Mg（OH）2，故B正確；
C．Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，Al（OH）3與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，故C正確；
D．Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，不能生成Al（OH）3，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物的化學(xué)反應(yīng)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，對于某反應(yīng)X+3Y═2Z+2W，分別測得反應(yīng)速率，
甲：v（X）=0.3mol•L-1•min-1，乙：v（Y）=1.2mol•L-1•min-1，
丙：v（Z）=0.8mol•L-1•min-1，�。簐（W）=0.02mol•L-1•s-1，則反應(yīng)最快的是（　�。�
A．甲B．乙C．丙D．丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．常溫下體積相同的鹽酸和氯乙酸（CH2ClCOOH）兩種溶液中，c（Cl-）=c（CH2ClCOO-）=0.01mol•L-1，回答下列問題：
（1）上述兩種酸溶液中，pH（鹽酸）＞（填“＜”“=”或“＞”）pH（氯乙酸）．
（2）兩種溶液分別加入足量的Zn，產(chǎn)生氣體較多的是氯乙酸．
（3）兩種溶液加水稀釋相同倍數(shù)后，c（Cl-）=（填“＜”“=”或“＞”）c（CH2ClCOO-）理由是稀釋后，兩離子物質(zhì)的量不變，體積依然相等，所以c（Cl-）=c（CH2ClCOO-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．取一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物樣品，分成兩等份，對其中一份樣品進(jìn)行加熱完全分解產(chǎn)生CO2 112mL，另一份樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2 112mL，過量時(shí)產(chǎn)生CO2 448L（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比1：1．
（2）鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．（保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果；
（3）做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次；
（4）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•°C）]，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)物起始溫度t1/°C終了溫度t2/°C中和熱
HCl+NaOH1319.8△H1
HCl+NH3•H2O1319.3△H2
①計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱：提示$△H=-\frac{{0.4184（{t_2}-{t_1}）}}{{n（{H_2}O）}}kJ/mol$2△H1=-56.9kJ/mol；
△H2=-52.7kJ/mol．
②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（　�。�
A．K1=2K2B．K1=K2C．K1=$\frac{1}{{{K}_{2}}^{2}}$D．K1=$\frac{1}{2{K}_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．H2+Cl2═2HCl
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可大量共存的是（　�。�
A．I-，AlO2-，Cl-，S2-B．Na+，K+，NH4+，Ba2+
C．Br-，HS-，Cl-，CO32-D．SO32-，NO3-，SO42-，HCO3-

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