10．在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，對(duì)于某反應(yīng)X+3Y═2Z+2W，分別測(cè)得反應(yīng)速率，
甲：v（X）=0.3mol•L-1•min-1，乙：v（Y）=1.2mol•L-1•min-1，
丙：v（Z）=0.8mol•L-1•min-1，�。簐（W）=0.02mol•L-1•s-1，則反應(yīng)最快的是（　�。�
A．甲B．乙C．丙D．丁

分析 由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意應(yīng)單位一致．

解答 解：由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，
甲：$\frac{{v}_{x}}{1}$=0.3mol/（L．min ），乙：$\frac{{v}_{y}}{3}$=0.4mol/（L．min），丙：$\frac{{v}_{z}}{2}$=0.4mol/（L．min），丁：$\frac{{v}_{w}}{2}$=$\frac{0.02}{2}×60$=0.6mol/（L．min ），故反應(yīng)速率：�。疽�=丙＞甲，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率再進(jìn)行比較．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑②能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2．（填編號(hào)）①NaCl�、贜H4Cl�、跦2O2　④濃H2SO4
反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O．若此廢水呈強(qiáng)堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會(huì)引起二次污染，反應(yīng)的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是
A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O  B．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2OD．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．化合物D是一種藥物雷洛昔芬的中間體．可以通過(guò)以下方法合成：

（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和酯基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）試劑X的分子式為C7H14NCl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
Ⅰ．氨基（-NH2）與苯環(huán)直接相連Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）已知：CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
請(qǐng)寫出以、為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．某物質(zhì)水溶的導(dǎo)電能力強(qiáng)，該物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失
D．氫氧化鐵膠體電泳時(shí)陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（　�。�
A．d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
B．b～c段反應(yīng)的離子方程式是：2A1O2-+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32-
C．0～a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
D．a～b段與c～d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題．
（1）如圖裝置中儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）碎泡沫塑料的作用是隔熱，減少熱量散失．
（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中難免有熱量散失．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)無(wú)影響 （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．E是一種治療心血管疾病的藥物，它的合成路線如下：

（1）C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羰基．
（2）由B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物F，它與B互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①屬于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個(gè)手性碳原子．
（5）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（ ）．
寫出以鄰甲基苯酚 （ ）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖表示在常溫下CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，下列敘述不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OHˉ）
B．b點(diǎn)：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH=7，則此時(shí)溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
D．CH3COOH溶液的pH：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲、乙、丙為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中不能實(shí)現(xiàn)的一組是D

甲乙丙
ANa2CO3NaHCO3CO2
BMg（OH）2MgCO3CO2
CNaAlO2Al（OH）3AlCl3
DAl（OH）3AlAlCl3

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