16．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述不正確的是（　　）
A．使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，首先要查漏
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C．向試管中加液體時(shí)，膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁
D．用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時(shí)，一定要墊石棉網(wǎng)

分析 A．具有塞子或活塞的儀器使用時(shí)要檢驗(yàn)是否漏液；
B．加入幾粒沸石或碎瓷片，可防止液體劇烈沸騰；
C．膠頭滴管應(yīng)懸空正放；
D．蒸發(fā)皿可直接加熱．

解答 解：A．具有塞子或活塞的儀器使用時(shí)要檢驗(yàn)是否漏液，則使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，首先要查漏，故A正確；
B．加入幾粒沸石或碎瓷片，可防止液體劇烈沸騰，則蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，故B正確；
C．向試管中加液體時(shí)，不能使膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁，膠頭滴管應(yīng)懸空正放，故C正確；
D．蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)時(shí)不需要墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離方法實(shí)驗(yàn)及儀器的實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中，敘述正確的是GH（填字母）．
A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小
B．過濾時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另-燒杯
D．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
E．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
F．證明某鹽中含有NH4+的方法是：取該鹽加入強(qiáng)堿溶液加熱，如果產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，便證明有NH4+
G．使用容量瓶配置一定濃度的溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液的濃度偏高
H．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol O2和1molN2所占有的體積都約為22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4L
D．H2的氣體摩爾體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為3：4．
（2）在125 mL0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；
（3）需要480mL0.2mol/L CuSO4溶液做實(shí)驗(yàn)，需要稱取CuSO4•5H2O25g來配溶液．
（4）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O分子數(shù)之比是1：8．
（5）某氯化鎂溶液的密度為dg/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，amL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為$\frac{2adw}{95}$ mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示． 下列分析或結(jié)果正確的是（　�。�
A．每份溶液中NO-3物質(zhì)的量為 0.4mol
B．原溶液中H2SO4濃度為2.5mol•L-1
C．第一份溶液中最終溶質(zhì)為CuSO4和 Cu（NO3）2
D．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在Na+濃度為0.5mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為固體SiO2和H2O）
陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+
陰離子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
請(qǐng)回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出SiO${\;}_{3}^{2-}$物質(zhì)的量濃度的計(jì)算過程．
（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某一元強(qiáng)酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H+）均為1×10-2mol/L，各取這兩種溶液10mL分別與足量金屬鎂反應(yīng)．下列敘述中正確的是（　　）
A．產(chǎn)生H2量：X＞YB．反應(yīng)消耗鎂的量：X＞Y
C．反應(yīng)起始時(shí)速率：X=YD．反應(yīng)一段時(shí)間后速率：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某無色溶液的溶質(zhì)只由以下離子中的若干離子構(gòu)成：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-．將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷原溶液中離子的存在情況，填寫空格．
（1）取適量該溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，最終得到無色透明溶液．肯定存在的離子Na+、CO32-；肯定不存在的離子Ag+、Ba2+、Al3+．
（2）在（1）所得到的溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有無色無味的氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的離子AlO2-，寫出生成沉淀的離子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀．沉淀中一定含有碳酸鋇
（4）原溶液中溶質(zhì)的成分為NaAlO2、Na2CO3或Na2SO4（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖甲所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（3）測(cè)定Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ac（填序號(hào)）
a．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：．
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖乙所示：
已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為Na2CO3；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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