Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．x=2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L?min）

B．t₁時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C．t₂時(shí)改變的條件可能是增大c（C），平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D．t₃時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t₄時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變

Answer 1

分析：A、通過(guò)圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值，再根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（B）；
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，正逆速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度更大，反應(yīng)正向移動(dòng)；
C、當(dāng)增加c（C），反應(yīng)逆向移動(dòng)，且逆反應(yīng)的速率增加幅度更大，B的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；
D、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小壓強(qiáng)，速率降低，平衡不移動(dòng)，使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)．

解答：解：A、通過(guò)圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，v（B）=

0.2mol 2L

2min

=0.5 mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，正逆速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度小，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)增加c（C），反應(yīng)逆向移動(dòng)，且逆反應(yīng)的速率增加幅度更大，B的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的物質(zhì)的量不變，可以等效為增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)不移動(dòng)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小壓強(qiáng)，同等程度降低速率，平衡不移動(dòng)，使用催化劑，同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象問(wèn)題，難度不大，注意圖2中縱坐標(biāo)是表示逆反應(yīng)速率，注意條件變化逆反應(yīng)速率隨實(shí)際變化．