【題目】下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是(
①陶瓷,②水泥,③玻璃,④漂白粉,⑤膽礬,⑥氯水,⑦液氯.
A.①③⑤
B.②④⑥
C.⑤⑦
D.⑥⑦

【答案】C
【解析】解:①陶瓷是無機硅酸鹽制品,由多種物質(zhì)組成的混合物,
②水泥是無機硅酸鹽制品,由多種物質(zhì)組成的混合物,
③玻璃是無機硅酸鹽制品,由多種物質(zhì)組成的混合物,
④漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物,
⑤膽礬是含有5個結(jié)晶水的硫酸銅,屬于化合物,純凈物,
⑥氯水是氯氣溶于水得到的混合物,
⑦液氯是氯氣單質(zhì)的液體狀態(tài),只有一種物質(zhì),故屬于純凈物的為膽礬和液氯,
故選C.
只有一種物質(zhì)組成的是純凈物,由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的屬于混合物,據(jù)此概念判斷即可.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應,實驗過程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,裝置B中燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請回答以下問題。

(1)裝置A燒杯中反應的離子方程式為_________。

(2)裝置B中Mg上的現(xiàn)象是_________,Al發(fā)生的電極反應式是__________________。

(3)當裝置B導線中通過0.3mol電子時,裝置B燒杯中溶液的質(zhì)量變化為__________(填增重或減輕多少克)。

(4)該小組同學反思原電池的原理,其中觀點正確的是_________(填字母序號)。

A.原電池反應的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B.原電池裝置需要2個電極

C.電極一定不能參加反應

D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

E.原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關(guān),而且也與電解質(zhì)溶液有關(guān)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸工藝中,其主反應是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣190kJ/mol ①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
a.v(O2)正═2v(SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時間而變化
c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2 , 半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=molL1min1 , 若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20molO2則平衡移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),再次達到平衡后,mol<n(SO3)<mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列冶煉金屬的方法正確的是( )
A.電解MgO制取Mg
B.加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag
C.在Al和F2O3反應中,生成11.2gFe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D.電解NaCl溶液制取Na

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列情況屬于離子反應的是( )

A. 膽礬失水 B. 用食醋除去水垢

C. KMnO4加熱制O2 D. CO2反應生成CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 電路中的電子從負極經(jīng)外電路到正極,再經(jīng)過KOH溶液回到負極,形成閉合回路

B. a處通入氫氣, b處通氧氣,該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為電能

C. 電池放電后, OH的物質(zhì)的量濃度減小

D. 通入O2的電極發(fā)生反應:O2 + 4e = 2O2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當溶液中XO42 SO32 的離子數(shù)目之比為12時,恰好完全反應,則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某化學興趣小組的同學做了以下實驗。請回答下列問題:

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。

試管A中不再產(chǎn)生氣泡;

試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多。

另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。

兩支試管中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

(1)實驗①的目的是其它條件相同時,探究______條件對H2O2分解速率的影響。

(2)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該組同學達到實驗目的,請你用實驗中所提供的幾種試劑,對上述操作進行的改進是____________________________________。

(3)某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況下)與反應時間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是____(填字母代號)。

(4)對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該化學興趣小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

①定性分析:如圖甲可通過觀察________________________,定性比較得出結(jié)論;該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。

②定量分析:用圖乙所示裝置做對照試驗,實驗時均以3min時間為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________________,所需儀器為_______

(5)通過對上述實驗過程的分析,在實驗設計時,要考慮_________思想方法的應用。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑,當它在反應中作氧化劑時,可能生成的產(chǎn)物是( )

A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2

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