【題目】亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑,當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí),可能生成的產(chǎn)物是( )

A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2

【答案】A

【解析】亞硝酸(HNO2)中氮元素的化合價(jià)是+3價(jià)既可作氧化劑又可作還原劑,當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí),其化合價(jià)要降低,四個(gè)選項(xiàng)中,只有A中氮?dú)庵械牡鼗蟽r(jià)比+3低,所以可能生成的產(chǎn)物是A。本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是(
①陶瓷,②水泥,③玻璃,④漂白粉,⑤膽礬,⑥氯水,⑦液氯.
A.①③⑤
B.②④⑥
C.⑤⑦
D.⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2;

單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO;

NO2、NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài);

混合氣體中不變;

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. ①⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中,用不到的操作是

A.溶解B.過(guò)濾C.灼燒D.蒸發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3 mol A 1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為 2 L 的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。 2 min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得生成 0.8 mol D,0.4 molC。下列判斷正確的是( )

A. x=2 B. 2 min 時(shí), A 的濃度為 1.2mol·L-1

C. 2 min 內(nèi) A 的反應(yīng)速率為 0.6 mol·L-1·min-1 D. B 的轉(zhuǎn)化率為 60%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能做還原劑的是:

A. H2S B. Fe2+ C. F2 D. SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三種無(wú)色溶液:石灰水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液,因標(biāo)簽脫落,若只選用一種試劑將它們加以鑒別,該試劑應(yīng)選(

A.石蕊試液B.酚酞試液C.碳酸鈉溶液D.氯化鋇溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)、、、、中共有______種元素, ______種原子,中子數(shù)最多的是____________

(2) 1—18 號(hào)元素中(稀有氣體元素除外),能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是______;原子半徑最大的元素是______。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中, 堿性最強(qiáng)的是______,酸性最強(qiáng)的是______。(用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式作答)

(3)在下列物質(zhì)中: a.CaCl2 b.KOH c.Ne d.H2SO4 e.NH4Cl f.金剛石

其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是______;既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是______;屬于共價(jià)化合物的是_______。 (填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件.某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧.實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:
Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣.記錄大氣壓及水體溫度.將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2 , 實(shí)現(xiàn)氧的固定.
Ⅱ.酸化,滴定
將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I還原為Mn2+ , 在暗處?kù)o置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32+I2=2I+S4O62).
回答下列問(wèn)題:
(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是
(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定.配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和;蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除及二氧化碳.
(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a molL1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為mgL1
(5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏 . (填“高”或“低”)

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