6．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．

解答 解：A．交叉點(diǎn)后升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與反應(yīng)不符，故A不選；
B．平衡后升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與反應(yīng)不符，故B不選；
C．圖中溫度高的反應(yīng)速率應(yīng)快，故C不選；
D．圖中溫度高反應(yīng)速率快，且A的含量減小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，與反應(yīng)一致，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度對(duì)反應(yīng)的影響及圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點(diǎn)及熱效應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．據(jù)報(bào)道，一定條件下 Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）
（1）反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min 后達(dá)到平衡，測(cè)得 Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少 4.8g．則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.018mol•（L•min）-1；
（2）將固定質(zhì)量的 Fe2O3（s）和 CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD；
A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于 CO的產(chǎn)率            B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．v 正（CO）：v 逆（H2）=1：2              D．固體的總質(zhì)量不變
（3）FeO 可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）    K=0.5
若在 1L密閉容器中加入0.04mol FeO（s），并通入 x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為 50%，則x=0.06．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），c（CO2）隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線Ⅰ所示．若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)通過(guò)改變壓強(qiáng)使曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：25℃時(shí)Ksp（BaSO4）=1.0×10-10．該溫度下，CaSO4懸濁液中，c（Ca2+）與c（SO42-）的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．向a點(diǎn)的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同
B．a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，d點(diǎn)體系最穩(wěn)定
C．升高溫度后，溶液可能會(huì)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)
D．反應(yīng)Ba2+（aq）+CaSO4（s）?BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常數(shù)K=9×104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．．某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+，Mg2+，Cl-，Br-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如圖1，回答下列問(wèn)題：

（1）從轉(zhuǎn)化①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有飽和MgCl2溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過(guò)濾、洗滌、（填操作方法）干燥可得純凈的Mg（OH）2，在此操作過(guò)程中，玻璃棒的作用是攪拌和引流
（2）寫(xiě)出轉(zhuǎn)化④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（3）已知轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)原理與制取無(wú)水ALCl3相同，圖2是制取無(wú)水AlCl3實(shí)驗(yàn)裝置圖．裝置A中的兩液體分別是濃硫酸和濃鹽酸．請(qǐng)回答：
①為什么不直接用加熱方法來(lái)制取無(wú)水AlCl3，請(qǐng)用化學(xué)方式表示：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑；
②分液漏斗中應(yīng)盛裝的試劑是濃鹽酸；
③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是控制分液漏斗活塞，使?jié)恹}酸緩緩加入到濃硫酸中
（4）含有鋁元素的另一物質(zhì)明礬作為膨化劑炸油條（餅）或膨化食品時(shí)，若在面粉里加入小蘇打后，再加入明礬，則會(huì)使等量的小蘇打釋放出比單放小蘇打多一倍的二氧化碳，這樣就可以使油條（餅）在熱油鍋中一下子就鼓起來(lái)，得到香脆可口的油條（餅）了．請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋得到香脆可口的油條（餅）的原因：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中，能夠用于分離固體與液體混合物的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B的單質(zhì)在自然界只有一種核素
B．元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小
C．A、E分別與C形成的化合物中含有一種相同類(lèi)型的化學(xué)鍵
D．這幾種元素可能形成的簡(jiǎn)單離子中E的簡(jiǎn)單離子的還原性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等
D．常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
（1）甲池是原電池裝置（填“原電池”或“電解池”）．B（石墨）電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入O2的電極O2+4e-+2H2O=4OH-；A（Fe）電極Ag++e-=Ag；B（石墨）電極4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，甲池中消耗1.6g甲烷，則乙池中某電極的質(zhì)量增加86.4g．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復(fù)到電解前可加入的物質(zhì)是Ag2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．I．高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．已知該反應(yīng)的△H＜0，在1000℃時(shí)，K=64．在1000℃的條件下，在容積10L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0moI，反應(yīng)經(jīng)10min后達(dá)到平衡．
（1）該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.006mol/（L•min）
（2）CO的轉(zhuǎn)化率60%．
（3）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是D．
A．減少Fe的量            B．增加Fe2O3的量
C．升高反應(yīng)溫度        D．移出部分CO2
E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)：
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常數(shù)為K1
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），平衡常數(shù)為K2．
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（4）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
（5）現(xiàn)有反應(yīng)③：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（6）根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式，K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③的△H＞0（填“＞”“＜”）．

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