Question

17．已知固體A是中學(xué)常見的礦物，由四種元素組成，現(xiàn)設(shè)計如下實驗：

請回答：
（1）固體A的化學(xué)式Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂•CuCO₃或Cu₂H₂CO₅．
（2）鎂能在氣體E中燃燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）寫出固體C與氨氣反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

Answer 1

分析 X能和HCl反應(yīng)生成氣體甲，隔絕空氣加熱A得到混合氣體B和固體C，且固體C和氨氣加熱反應(yīng)生成紫紅色固體D即Cu，因此猜測固體C是CuO，又因為22.2gA隔絕空氣加熱分解得到混合氣體B和16g固體C，混合氣體B通過濃硫酸得到4.4g氣體E，根據(jù)質(zhì)量守恒，則混合氣體B中還含有22.2-16-4.4=1.8g水蒸氣，又鎂能在氣體E中燃燒，則E為CO₂，所以固體A由Cu、C、H、O四種元素組成，根據(jù)四種元素最簡整數(shù)比確定固體A的化學(xué)式，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)以上分析，固體A由Cu、C、H、O四種元素組成，則Cu、C、H、O四種元素最簡整數(shù)比=$\frac{16}{80}$：$\frac{4.4}{44}$：$\frac{1.8}{18}$×2：$\frac{22.2-\frac{16}{80}×64-\frac{4.4}{44}×12-\frac{1.8}{18}×2}{16}$=2：1：2：5，所以固體A的化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃或Cu （OH）₂•CuCO₃或Cu₂H₂CO₅，
故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃或Cu （OH）₂•CuCO₃或Cu₂H₂CO₅；
（2）根據(jù)以上分析，鎂能在氣體E即CO₂中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO+C；
（3）根據(jù)以上分析，固體C即CuO與氨氣反應(yīng)生成D即Cu的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，故答案為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

點評 本題考查了無機(jī)物推斷，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、方程式的書寫及其計算等知識點，熟悉元素化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．