Question

8．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物中
（1）所含共用電子對數(shù)目為$\frac{3a}{14}{N}_{A}$
（2）所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a}{7}{N}_{A}$
（3）燃燒時消耗的O₂標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積2.4a L
（4）所含原子總數(shù)為$\frac{3a}{14}{N}_{A}$．

Answer 1

分析 C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂，故ag混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量為n．
（1）根據(jù)CH₂中含3對共用電子對來計算；
（2）根據(jù)CH₂中含2條碳?xì)滏I來分析；
（3）根據(jù)1molCH₂燃燒消耗1.5mol氧氣來計算；
（4）根據(jù)CH₂中含3個原子來分析．

解答 解：C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂，故ag混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{ag}{14g/mol}$=$\frac{a}{14}$mol．
（1）由于CH₂中含3對共用電子對，故$\frac{a}{14}$molCH₂中含$\frac{3a}{14}$mol共用電子對，即$\frac{3a}{14}{N}_{A}$個，故答案為：$\frac{3a}{14}{N}_{A}$；
（2）由于CH₂中含2條碳?xì)滏I，故$\frac{a}{14}$molCH₂中含$\frac{a}{7}$mol碳?xì)滏I即$\frac{a}{7}{N}_{A}$條，故答案為：$\frac{a}{7}{N}_{A}$條；
（3）1molCH₂燃燒消耗1.5mol氧氣，故$\frac{a}{14}$molCH₂燃燒消耗$\frac{a}{14}$mol×1.5=$\frac{3a}{28}$mol氧氣，在標(biāo)況下的體積V=$\frac{3a}{28}mol×22.4L/mol$=2.4aL，故答案為：2.4a；
（4）由于CH₂中含3個原子，故$\frac{a}{14}$molCH₂中含$\frac{3a}{14}$mol原子即即$\frac{3a}{14}{N}_{A}$個，故答案為：$\frac{3a}{14}{N}_{A}$．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．