9．98%的硫酸（密度1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，配制1000mL 0.1mol•L-1的硫酸，需上述硫酸5.4mL．

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積．

解答 解：密度1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；
設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則：
1000mL×0.1mol•L-1=VmL×18.4mol/L
解得V=5.4
故答案為：18.4mol/L；5.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，注意理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)，生活中有廣泛應(yīng)用，探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS，其中S元素為-1價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2．
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、S（填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；
（2）①實(shí)驗(yàn)室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，如圖可選用的發(fā)生裝置是a（填寫(xiě)字母）；

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉19.8g（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)氫分子的質(zhì)量與氫氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氫氣分子和NA個(gè)氯氣分子的質(zhì)量之比1：1
C．16g氧氣所含氧分子數(shù)目為NA
D．44gCO2與44gCO所含的分子數(shù)目均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．圖中電解池a為電解液，X和Y是兩塊電極板．則：
（1）若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
（2）若X、Y分別為石墨和鐵，A仍為飽和的NaCl溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象為白色固體迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
①汞②液氨③氯化鈉④鹽酸⑤干冰⑥蔗糖⑦氯化銀．
A．①③④B．③⑦C．②③④D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．物質(zhì)M在水中發(fā)生如下電離：M=X2++2Y-，則下列判斷正確的是（　　）
A．M一定不是酸B．X2+一定是金屬離子
C．Y-是OH-D．M是一定屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，體積比為11：16
B．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和氧氣的混合物所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硫和氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)祝捎煤线m的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要舉措．
（1）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：
①用化學(xué)反應(yīng)方程式表示NH3消除NO的反應(yīng)原理4NH3+6NO=5N2+6H2O（不用注明反應(yīng)條件）．
②曲線b 對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是3：1．
③曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4 mg/（m3•s）．
（2）NO、NO2混合氣體能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中NO2-的濃度為ag•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2243.5aL．（用含a的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）SO2被少許NaOH溶液吸收生成能使pH試紙變紅的NaHSO3溶液，工業(yè)上可電解NaHSO3得到重要化工產(chǎn)品Na2S2O4．
①NaHSO3溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
②寫(xiě)出生成S2O42-的電極反應(yīng)式2H++2 HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．取10g氫氣和CH3OH的混合物在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物和足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了（　�。�
A．9 gB．10 gC．11 gD．12 g

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