20．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)氫分子的質(zhì)量與氫氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氫氣分子和NA個(gè)氯氣分子的質(zhì)量之比1：1
C．16g氧氣所含氧分子數(shù)目為NA
D．44gCO2與44gCO所含的分子數(shù)目均為NA

分析 A、氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol；
B、等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
C、根據(jù)分子數(shù)目N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來計(jì)算；
D、二氧化碳和CO的摩爾質(zhì)量不同．

解答 解：A、氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，NA個(gè)氫氣分子即1mol氫氣的質(zhì)量為2g，故兩者在數(shù)值上相等，故A正確；
N、等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，NA個(gè)氫氣分子和NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量均為1mol，兩者的質(zhì)量之比為2：71，故B錯(cuò)誤；
C、分子數(shù)目N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{16g}{32g/mol}×{N}_{A}$=0.5NA，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳和CO的摩爾質(zhì)量不同，故等質(zhì)量的二氧化碳和CO的物質(zhì)的量不同，則分子個(gè)數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．乳酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．1 mol該化合物最多可與2 mol H2反應(yīng)
B．該化合物能與乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C．該化合物能與氫氧化鈉溶液、溴水反應(yīng)
D．該化合物的同分異構(gòu)體可能為芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．鐵件表面鍍鉻時(shí)，鐵件與外電源正極相連
B．反應(yīng)CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．用濕潤的pH試紙測(cè)定0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液的pH，其pH將偏大
D．已知（CH3CO）2O與水反應(yīng)可生成乙酸（△H＜0），向0.1 mol•L-1的乙酸溶液中加入少量（CH3CO）2O，溶液的pH和乙酸的電離程度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知2NaCl（s）+H2SO4（濃）═Na2SO4+2HCl↑，現(xiàn)有11.7g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應(yīng)，求：
（1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1g•cm-3，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）所得鹽酸與20g鎂、鋁合金恰好完全反應(yīng)，則鎂、鋁合金中，鎂與鋁物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．鎢酸鈉（Na2WO4，W的最高價(jià)為+6價(jià)）常用于制造防火，防水材料等，現(xiàn)稱取2.94g鎢酸鈉加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H2SO4，反應(yīng)生成一種藍(lán)色鎢的氧化物（鎢的化合價(jià)為+5和+6的混合價(jià)）但無H2產(chǎn)生，現(xiàn)用0.05mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定上述藍(lán)色氧化物，完全反應(yīng)后共消耗酸性KMnO4溶液24mL，則該藍(lán)色鎢的氧化物的化學(xué)式為（　　）
A．W10O21B．W8O22C．W10O27D．W5O14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將CO、O2兩種氣體分別盛放在兩個(gè)容器中，保持兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這兩種氣體對(duì)容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是P（CO）＜P（O2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．類推法是一種非常重要的學(xué)習(xí)方法，它是根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的相似性進(jìn)行合理的推理，從而得出結(jié)論，已知Na2S與Na2O、CS2與CO2性質(zhì)類似，試推測(cè)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）Na2S+CS2═Na2CS3；
（2）Na2S+2HCl═H2S↑+2NaCl；
（3）Na2CS3+CaCl2═CaCS3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．98%的硫酸（密度1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，配制1000mL 0.1mol•L-1的硫酸，需上述硫酸5.4mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是分子
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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