分析下圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是
[     ]
A．2A+B==2C；△H<0
B．2C==2A+B；△H<0
C．2A(g)+B(g)==2C(g) △H>0
D．2A(g)+B(g)==2C(g) △H<0
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區(qū)二模）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
．
（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時(shí)從反應(yīng)后的氣體中分離出來．運(yùn)用化學(xué)平衡的知識(shí)分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：
移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成
移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成
．
（3）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．

①若分別用υA（NH3）和υB（NH3） 表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則υA（NH3）
＜
＜
υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為
66.7
66.7
%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（4）NH3（g） 與CO2（g） 經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
．
（5）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因?yàn)�，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應(yīng)的離子方程式為
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京二模）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料帛制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
．

（2）近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率．從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是
在電磁場(chǎng)的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了反應(yīng)所需要的能量，反應(yīng)更容易進(jìn)行
在電磁場(chǎng)的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了反應(yīng)所需要的能量，反應(yīng)更容易進(jìn)行
；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點(diǎn)是
節(jié)約了能源、降低了對(duì)設(shè)備的要求
節(jié)約了能源、降低了對(duì)設(shè)備的要求
．
（3）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．
（4）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．圖4為合成塔中不同氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比b[n（H2O）/n（CO2）]時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x）．b宜控制在
A
A
（填序號(hào)）范圍內(nèi)（A．0.6～0.7    B．1～1.1  C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是
氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小，
氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小，
．
（5）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO和NO2）．尾氣中的NO、NO2與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1：1）的質(zhì)量為
76
76
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為______．
（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時(shí)從反應(yīng)后的氣體中分離出來．運(yùn)用化學(xué)平衡的知識(shí)分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：______．
（3）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．

①若分別用υA（NH3）和υB（NH3） 表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則υA（NH3）______υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為______%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（4）NH3（g） 與CO2（g） 經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為______．
（5）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因?yàn)椋诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：海淀區(qū)二模 題型：填空題

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示．

精英家教網(wǎng)

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為______．
（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時(shí)從反應(yīng)后的氣體中分離出來．運(yùn)用化學(xué)平衡的知識(shí)分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：______．
（3）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．

精英家教網(wǎng)

①若分別用υA（NH3）和υB（NH3） 表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則υA（NH3）______υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為______%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（4）NH3（g） 與CO2（g） 經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

精英家教網(wǎng)

NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為______．
（5）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因?yàn)�，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年北京市海淀區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為    ．
（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時(shí)從反應(yīng)后的氣體中分離出來．運(yùn)用化學(xué)平衡的知識(shí)分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：    ．
（3）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．

①若分別用υA（NH3）和υB（NH3） 表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則υA（NH3）    υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)    ．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為    %（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（4）NH3（g） 與CO2（g） 經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為    ．
（5）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因?yàn)�，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應(yīng)的離子方程式為    ．

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