Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆)＜v（正）

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44

D. 保持其他條件不變，起始時向容器充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達平衡時，c（Z）=0.024 mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，根據(jù)速率公式計算v（Y），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（Z）；

B、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正）；

C、反應7 min時，反應達到平衡，依據(jù)起始量和平衡時Y的量建立三段式，依據(jù)平衡濃度計算反應的平衡常數(shù)；

D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，相當于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動。

A項、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，Y濃度變化為0.04mol/10L= 0.004mol/L，故v（Y）==0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A錯誤；

B項、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），故B正確；

C項、氣體X和氣體Y的起始濃度均為0.16mol/10L=0.016 mol/L，反應7 min時反應達到平衡，平衡時Y的濃度為0.010 mol/L，則Y的變化濃度為0.006 mol/L，則平衡時，X的濃度為0.010 mol/L，Z的濃度為0.012 mol/L，則反應的平衡常數(shù)為（0.012 mol/L）2/0.010 mol/L×0.010 mol/L=1.44，C正確；

D項、X（g）+Y（g）═2Z（g），圖表數(shù)據(jù)分析平衡后消耗Y為0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z為0.12mol，保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，相當于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，到達平衡時，n（Z）=0.24mol，故D正確。

故選A。