7．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學(xué)性質(zhì)：
（1）乙醇的官能團(tuán)名稱是羥基
（2）乙酸的官能團(tuán)的名稱是羧基
（3）除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和碳酸鈉溶液（填試劑名稱）
（4）乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有濃硫酸、醋酸和乙醇．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

分析 （1）乙醇中官能團(tuán)為-OH；
（2）乙酸中官能團(tuán)為-COOH；
（3）乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；
（4）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水．

解答 解：（1）乙醇中官能團(tuán)為-OH，名稱為羥基，故答案為：羥基；
（2）乙酸中官能團(tuán)為-COOH，名稱為羧基，故答案為：羧基；
（3）乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，則除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和碳酸鈉溶液，分液可除雜，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；
（4）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意混合物分離提純，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm3）配置1L1mol/L的稀鹽酸．
回答下列有關(guān)問題，完成下述操作步驟：
（1）計(jì)算：需量取36.5%的濃鹽酸的體積為83.3毫升．
（2）量�。河昧客擦咳∷铦恹}酸并注入到250mL燒杯中；
（3）誤差分析：以下操作造成配得的鹽酸濃度是“偏高”、“相等”還是“偏低”？
①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中有少量的蒸餾水：相等．
③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中：偏低．
④定容讀數(shù)時(shí)，俯視容量瓶的刻度線：偏高．
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又加水：偏低．
⑥未冷卻就轉(zhuǎn)移定容：偏高．
⑦潤(rùn)洗了容量瓶：偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．150℃時(shí)，一定質(zhì)量的（NH4）2CO3完全分解產(chǎn)生的氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于（　�。�
A．30.5B．26.3C．26D．24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置省略）

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2CO3．
③方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計(jì)測(cè)溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測(cè)定pH，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3．為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對(duì)照．
乙同學(xué)：利用儀器測(cè)定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖所示．

a．根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是白色固體為NaHCO3． （殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）
通過上述實(shí)驗(yàn)，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．工業(yè)上利用電鍍污泥 （主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)） 回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：
 Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有CuSO4．
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約3.2～4.3，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的操作是取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說明Fe3+已除；
②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾．
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式：，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問題是產(chǎn)生SO2污染環(huán)境．
（4）當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5mol•L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持 c（OH-）≥4.0×10-9 mol•L-1．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學(xué)性質(zhì)：
（1）可使紫色石蕊試液變紅色，說明乙酸具有酸性．
（2）能發(fā)生酯化反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有乙醇（填寫名稱）、濃硫酸和冰醋酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑（或吸水劑）（填一種即可）作用，生成的乙酸乙酯密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，并可以聞到有香味．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）導(dǎo)氣管不能插入Na2CO3溶液中是為了防止倒吸
（2）濃H2SO4的作用是：①催化劑，②吸水劑．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，原因是酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)
（5）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，易遇水分解，其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）  （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78°C，沸點(diǎn)59°C，如圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）反應(yīng)前先要排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝置D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動(dòng)使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水�。b置F（盛放堿石灰）的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵�，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1，理論上制備氯化亞砜時(shí)原子利用率能達(dá)到65.03%；[原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的質(zhì)量/全部生成物的總質(zhì)量）×100%]
氯化亞砜遇水易分解，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，說明有HCl生成．
已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O（不考慮微溶物的影響，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　　）
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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