【題目】根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型是V形的是( )
A. BeCl2B. H2OC. HCHOD. CS2
【答案】B
【解析】
A.BeCl2分子中,鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵,不含孤電子對(duì),分子的立體構(gòu)型為直線形,故A錯(cuò)誤;
B.水分子中孤電子對(duì)數(shù)==2,水分子氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵,所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體型,含有2對(duì)孤對(duì)電子,分子的立體構(gòu)型為V形,故B正確;
C.HCHO分子內(nèi)(H2C=O)碳原子形成3個(gè)σ鍵,無孤對(duì)電子,價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形,沒有孤電子對(duì),分子的立體構(gòu)型為平面三角形,故C錯(cuò)誤;
D.二硫化碳分子中碳原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì),其空間構(gòu)型是直線形,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。
(探究一)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
(1)裝置A中盛固體的玻璃儀器名稱是____,裝置A中反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_________。
(2)裝置連接順序?yàn)?/span>A__________,其中裝置C的作用是_________,通過現(xiàn)象_______,即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。
(探究二)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol)可用作定影劑、還原劑;卮鹣铝袉栴}:
(3)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,再定容至凹液面與刻度線相平。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)______即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為______%(保留1位小數(shù))。
(4)Na2S2O3常用于脫氯劑,在溶液中易被氯氣氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)表中字母h元素在周期表中位置___。
(2)寫出b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵類型___。
(3)下列事實(shí)能說明a元素的非金屬性比c元素的非金屬性強(qiáng)的有___。
A.a單質(zhì)與c的氫化物溶液反應(yīng),溶液變渾濁
B.在氧化還原反應(yīng)中,1mola單質(zhì)比1molc單質(zhì)得電子數(shù)目多
C.a和c兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)g與h兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molg的最高價(jià)化合物;謴(fù)至室溫,放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
(5)常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化膜,若薄膜為具有磁性的該元素氧化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(6)e與f形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2mol氫氧化物和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,寫出烴分子電子式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖不僅是重要的營養(yǎng)物質(zhì),而且還能轉(zhuǎn)化成其他重要的調(diào)味品。以淀粉為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物葡萄糖、A、B、C、D,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D為有濃郁香味,不溶于水的油狀液體。
請(qǐng)回答:
(1)與A互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式________。
(2) B→C的反應(yīng)類型是________。
(3) A+ B→D的化學(xué)方程式是________________________。
(4) 下列說法正確的是________。
A 有機(jī)物A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>
B 有機(jī)物A、B、D可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C 兩分子B在濃硫酸作用下可以形成六元環(huán)狀化合物
D 往淀粉水解液中,加入足量的NaOH溶液,再加入碘水,如果溶液未變藍(lán)色,則說明淀粉水解完成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+YZ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng),在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成
②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成
③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中,有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是
A.使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加
B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加
C.增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增加
D.增大c(CO),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí),需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L-1的鹽酸溶液。
(1)在圖所示儀器中,配制上述溶液不需要的是_________(填圖相應(yīng)儀器的序號(hào)); 除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________,其作用按使用的先后順序分別是_________。
(2)根據(jù)計(jì)算,需要量取_______mL濃鹽酸,下列量程或規(guī)格中,本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是_______;容量瓶應(yīng)使用_______。(在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào),否則無分,下同)
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
(3)假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某一情況,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______,偏低的是_______。(填序號(hào))
①容量瓶中有少量蒸餾水 ②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次 ③稀釋濃HCl時(shí),沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ④量取濃鹽酸時(shí)仰視 ⑤配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中 ⑥定容時(shí)俯視
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng) I:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反應(yīng) II:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H2____0(填“>”、“<”或“=”)
②若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用合適的催化劑 D.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
E.按原比例再充入CO和H2
③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO) =0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為______,此時(shí)的溫度為___(從上表中選擇);
④恒溫下,1 molCO和nmolH2在一個(gè)容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,生成 amolCH3OH。若起始時(shí)放入3molCO、3nmolH2,則達(dá)平衡時(shí)生成CH3OH_______mol。
II.25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是__________;(填編號(hào))
A.CO32- B.ClO- C.CH3COO- D.HCO3-
(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是:________
A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
B.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
C.CO32-+HClO=CO2↑ +H2O +ClO-
D.2ClO-+CO2
(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol/L的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_____;
A. B. C. D.
(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程 pH 變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中水電離出來的 c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)
III.以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
①CH3OH燃料電池放電過程中,通入O2的電極附近溶液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”),負(fù)極反應(yīng)式為________。
②圖中電解池用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。陽極產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)式為_________。
③電解一段時(shí)間,從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略生成的氣體溶解),停止電解,通過陽離子交換膜的陽離子為_________mol。
④在陰極室中加入少量的NaOH的作用是__________。
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