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6．如圖的曲線是800℃時，2L密閉容器中A、B、C三種氣體物質的量隨時間變化的情況，用B物質表示20min的平均反應速率大小為0.01mol/（L．min）；能以此曲線表示的反應是2A?B+3C．

分析 根據v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；根據曲線的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據物質的量變化之比等于化學計量數之比書寫方程式．

解答 解：反應開始至20min，B的平均反應速率為v=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{20min}$=0.01mol/（L．min），由圖象可以看出，A的物質的量逐漸減小，B、C的物質的量逐漸增大，則A為反應物，B、C為生成物，20min后，A的物質的量為定值且不為零，為可逆反應，相同時間內物質的量的變化比值為：△n（A）：△n（B）：△n（C）=（2.0-1.2）mol：0.4mol：1.2mol=2：1：3，則化學方程式為2A?B+3C，
故答案為：0.01mol/（L．min）；2A?B+3C．

點評 本題考查化學平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學方程式的確定方法，以及反應速率計算，把握好相關概念和公式的理解及運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1．則V為8.4L＜V＜13.44L．
（2）為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，特產生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重，關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是C
A．鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小
B．鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大
C．烘干時間過長，回導致測定結果偏小
D．若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．創(chuàng)建國家衛(wèi)生城市，推動美麗泉城建設，2014年我市將展開國家衛(wèi)生城創(chuàng)建工作，改善城市人居環(huán)境，提高群眾健康水平．
（1）在空氣治理方面要求全年空氣污染指數不超過100的天數不少于全年天數的70%．這意味著全年“好天氣”的天數不少于255天．下列措施中有助于改善空氣質量的是BD．
A．發(fā)展露天燒烤
B．大力植樹造林，增大綠化面積
C．為確保城市道路整潔，及時清掃落葉并就地焚燒
D．建筑施工工地渣土用塑料紗網加以覆蓋
（2）研發(fā)使用新能源，也是環(huán)保的一種方式，現在濟南部分道路兩側使用太陽能路燈（如圖所示），節(jié)約能源的同時減少了環(huán)境污染，是實現“低碳生活”的一種典型措施．圖中標示的不銹鋼屬于混合物（填“單質”或“化合物”或“混合物”）．

（3）硅（Si）是太陽能電池中不可缺少的材料．利用石英沙（主要成分為二氧化硅）在無水無氧的環(huán)境中生產高純硅的流程示意圖如下：

已知物質M由兩種元素組成，寫出流程中②發(fā)生反應的化學方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，該反應屬于置換 反應類型．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將甲乙兩種有機物組成的混合物進行分離，已知甲乙的某些特征如下：
物質密度/（g•mL-1）沸點水溶性溶解性
甲0.89378.5℃溶溶于乙
乙1.220100.7℃溶溶于甲
則應采取的分離方法是（　�。�
A．蒸餾B．升華C．分液D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A是生活中常用的調味品，E、H為生活中常見的金屬單質，G是紅褐色固體，B可在C中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．A與其他物質的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）：

（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）寫出D的電子式和X結構式；HCl．
（3）寫出用惰性電極電解A溶液的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（標準狀況）CO2，充分反應后所得溶液中離子濃度大小順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）已知25℃時，Ksp（G）=4.0×10-38，則該溫度下反應E3++3H2O?G+3H+的平衡常數為2.5×10-5．
（6）K和X恰好反應，L溶液顯酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．把燒紅的鉑絲插入盛有濃氨水的錐形瓶中，并不斷輸入空氣，觀察到鉑絲保持紅熱，說明該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，錐形瓶中還可以觀察到的現象是：有紅棕色氣體產生，有關化學方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑△\;}}{\;}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為6NA．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子間氫鍵．Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．近年來，我國在超導體材料研究方面居于世界領先地位，鉈（Tl）是超導體的組成成分之 一，鉈位于第6周期ⅢA族．下列對鉈的性質的推導正確的是（　�。�
①是易導電的銀白色金屬 
②Tl（OH）3是兩性氫氧化物
③Tl3+氧化能力比Al3+強 
④單質能與稀硝酸反應生成硝酸鹽．
A．①④B．②③C．①D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在水溶液中能發(fā)生反應的是（　　）
A．Ag+、Cl-B．H+、SO42-C．Na+、CO32-D．Ba2+、Cl-

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