Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

利用下圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________________的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用___________溶液吸收尾氣。

（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中______________的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛?/span>_______________________________。

因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量____(選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。

改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

Answer 1

【答案】 變藍(lán) 防止溶液倒吸 NaOH 有白色沉淀生成 從B中揮發(fā)出的HCl也會(huì)和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸 D Na2SiO3+CO2+H2O == H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O == H2SiO3↓+2NaHCO3）

【解析】(1)濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成碘，因淀粉遇碘變藍(lán)色，則可觀察到溶液變藍(lán)，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，氯氣有毒，不能排放到空氣中，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，則可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收，少量時(shí)，也可用石灰水吸收，故答案為：變藍(lán)；防止溶液倒吸；NaOH；

(2)因碳酸比硅酸強(qiáng)，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，從B中揮發(fā)出的HCl也會(huì)和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和D之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3，故答案為：有白色沉淀生成；從B中揮發(fā)出的HCl也會(huì)和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸；D；Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3。