在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，二氧化硫?yàn)?.4mol，O2為0.9mol，則此時(shí)SO3的物質(zhì)的量為(    )
A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol
A
升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向即逆向移動(dòng)
_       2SO2      +      O2    ==   2SO3
平1n:   
△n:     2n               n          2n
平2n:   1.4mol         0.9mol
所以：，可求出n=0.1。則原先平衡時(shí)SO2為1.2mol，SO3為1.6mol，新平衡時(shí)SO3為1.4mol
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）
A．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
D．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
C．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）
A、反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化   
B、反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1
C、生成A的速率和生成的D的速率相等
D、生成 1mol A同時(shí)有3 mol C被消耗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在常壓和500℃時(shí)把O2和SO2按 1:2 體積比混合，如果混合前O2有 10 mol，平衡時(shí)SO3占總體積的91% ，求：（1）平衡時(shí)有多少摩O2轉(zhuǎn)化? （2）混合氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（3）SO2的轉(zhuǎn)化率 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)可逆反應(yīng)2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)
(1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__  _____，平衡常數(shù)K           
(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________
(3) 保持容器體積不變，加入Cl2，則Cl2的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)K      
(4)若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，平均相對分子質(zhì)量____。
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？______________________，原因是_______；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng) mA(s)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得c(C)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(C)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是（     ）
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n>p        B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了     D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某反應(yīng)，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物（用A、B、C的字母填寫）化學(xué)方程式為                                       ；
若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                         。2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了                狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（11分）將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則： 
（1）求用C來表示的該反應(yīng)的速率                 ；
（2）求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度                   ；
（3）反應(yīng)10s后，求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率                。
（請?jiān)诖痤}紙上寫出本題詳細(xì)的解題過程）

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