四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b,它們的分子式分別是__________________、_____________________;雜化軌道分別是_________________、_________________;a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________;
(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體;
(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)_________________;
(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是(填元素符號)_________________;
(5)W的元素符號是____________,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________________。
(1)CH4 SiH4 SP3 SP3 正四面體
(2)分子 原子
(3)CO2
(4)C
(5)Zn 1S22S22P63S23P63d10
解析:由“Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子”知其第二層有4個(gè)電子,是碳元素。由“Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同”可判斷Z可能是Si或Ge。由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1”,判斷W最外層有2個(gè)電子,由“其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1”,判斷出其d軌道有10個(gè)電子,則W是鋅,30號元素,再根據(jù)“它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51”推斷出X是氫元素,Z是硅元素。H2O分子是V形,是極性分子;CO2分子是直線形,是非極性分子。
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氟化物 | AF | BF2 | DF4 |
熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
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