Question

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，C是短周期中失電子能力最強的元素，E是所在周期中得電子能力最強的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，非金屬性最強的是

 

（填元素符號）；）D最高價氧化物的水化物的化學式為

 

；
（2）由A分別和B、D、E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

 

（用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學式為

 

；
（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，原子序數(shù)A＜B，則A為H、B為N；
A和C同族，B和D同族，C是短周期中失電子能力最強的元素，則C為Na，D為P；
E是所在周期中得電子能力最強的元素，D為P，則E為Cl元素，
根據(jù)以上分析可知：A為H元素、B為N元素、C為Na元素、D為P元素、E為Cl元素，據(jù)此完成本題．

解答： 解：五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，原子序數(shù)A＜B，則A為H、B為N；A和C同族，B和D同族，C是短周期中失電子能力最強的元素，則C為Na，D為P；E是所在周期中得電子能力最強的元素，D為P，則E為Cl元素，
（1）根據(jù)以上分析可知：A為H元素、B為N元素、C為Na元素、D為P元素、E為Cl元素，五種元素中，非金屬性最強的為Cl元素；
D為P元素，P的最高價為+5價，則P的最高價氧化物為P₂O₅，其對應(yīng)的水化物為磷酸：H₃PO₄，
故答案為：Cl；H₃PO₄；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH₃、PH₃、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的為PH₃，
故答案為：PH₃；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl；
（4）E為氯元素，其單質(zhì)我氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．