幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
A、L、M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：M＞L
B、T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體
C、R是非金屬元素
D、M3+是同周期簡單離子中半徑最小的
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：在主族元素中，元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元素化合價知，L、R屬于第IIA元素，L的原子半徑大于R，則L是Mg元素、R是Be元素；
M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于R，所以M是Al元素；
Q最高化合價是+6價，最低負價是-2價，則Q是S元素；
T元素最低負價是-2價，則T是O元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答．
解答： 解：在主族元素中，元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元素化合價知，L、R屬于第IIA元素，L的原子半徑大于R，則L是Mg元素、R是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于R，所以M是Al元素；Q最高化合價是+6價，最低負價是-2價，則Q是S元素；T元素最低負價是-2價，則T是O元素，
A．L為Mg、M為Al元素，Mg的金屬性大于Al，所以L、M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：M＜L，故A錯誤；
B．T為O元素、Q為S元素，常態(tài)下水是液體，故B錯誤；
C．R為Be元素，Be單質(zhì)為金屬，B為金屬元素，故C錯誤；
D．M為Al，M3+為鋁離子，鋁為第三周期元素，第三周期中的非金屬離子半徑大于金屬離子，金屬離子中，金屬中核電荷數(shù)最大的為鋁，則第三周期的金屬離子中鋁離子為半徑最小的，所以鋁離子為第三周期的離子中離子半徑最小的離子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價、原子半徑與原子結(jié)構(gòu)和元素族序數(shù)之間的關(guān)系即可解答，注意A選項可以根據(jù)對角線規(guī)則分析，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號氨水物質(zhì)的量
濃度（mol?L-1）		鹽酸物質(zhì)的量
濃度（mol?L-1）		混合溶
液pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＞7
請回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol?L-1；從第②組情況表明，c
 
0.2mol?L-1（填“＞”“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）
 
c（NH3?H2O）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序
 
（填選項編號）．
A.0.1mol?L-1NH4Cl
B.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O
C.0.1mol?L-1NH3?H2O
D.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1HCl
（3）在25℃下，將amol?L-1的NaCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a
 
0.01（填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機化學(xué)命名委員會（國際組織）在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族 及族號取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、第17、18列都是非金屬元素
B、第1列元素和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點變化趨勢相反
C、只有第2列元素原子最外層有2個電子
D、在18列元素中，第3列元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3：4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物．據(jù)此回答：
（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式
 
．
（2）在C和B組成化合物（CB）2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則（CB）2的電子式是
 
．
（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子
①甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍．當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL  0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
 
，量取濃硫酸時應(yīng)選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出一點）
 
．
（4）定容時加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，C是短周期中失電子能力最強的元素，E是所在周期中得電子能力最強的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，非金屬性最強的是
 
（填元素符號）；）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
；
（2）由A分別和B、D、E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
；
（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍．其燃燒熱為Q KJ/mol單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水．原子的M層p軌道有1個未成對的電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料．
（1）寫出A的燃燒熱方程式
 
．
（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學(xué)工藝，寫出離子方程式
 
．
（4）A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為
 
（填“共價鍵”或“離子鍵”）．
（5）A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為
 
 （寫元素符號）．
（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是（寫元素符號）．請設(shè)計一個實驗證明這一結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A、它的一氯代物有6種
B、它和丁基苯（  ）互為同分異構(gòu)體
C、一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
D、它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列方程式
（1）鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式
 

（2）鎂在二氧化碳中燃燒化學(xué)方程式
 

（3）一水合氨電離方程式
 
 
（4）實驗室制取二氧化碳的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案